标准状况下,5.60L烷烃和烯烃
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/29 17:03:54
设烷烃的分子式为CxHyCxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O12x+y---x+0.25y1g------0.11mol得到x:y=7:16得到分子式为C7H16
5.60L=0.25摩尔.产物先通过浓硫酸,再通过碱石灰,此时,盛放碱石灰装置的质量增加22.0g是CO2=0.5摩尔.产物先通过碱石灰,再通过浓硫酸,此时,盛放碱石灰的装置的质量增加34.6g,是H
22.4*3.215=CnH2n+2=72n=5C5H12有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种
该烃的摩尔质量M=3.215g/L×22.4L/mol=72g/mol,即相对分子质量为72,烷烃的通式CnH2n+2,所以14n+2=72,解得n=4,分子式为C5H12.答:(1)该烃的相对分子质
平均分子量=1.07×22.4=24,所以烷烃只能是甲烷,该烷烃和烯烃的体积比为4:1,可以推出:(16×4+x)/5=24,x=56,所以烯烃是C4H8.
0.1mol混合气体有0.45molH(4.05g/18g/mol*2)0.15molC(6.6g/44g/mol)则根据C为1.5mol/1mol混合气体有混合气体为CHx:CyH2y=1:n显然x
由气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体是同种状况下H2密度的13倍,则M(混合)=13×2g/mol=26g/mol,烯烃的摩尔质量最小为28g/mol,则烷烃的摩尔质量应小于26g/mol,所以混合气
4.48L的混合气体=0.2mol通过浓硫酸吸收H2O=0.6mol,通过碱石灰吸收co2=0.5mol所以1mol混合其中CH比是2.5/61.当烷烃是CH4,烯烃是C4H82.当烯烃是C2H4,烷
标准状况下氧气28L=28/22.4=1.25mol=40g设烷烃分子式为CxHy,则CxHy+(x+y/4)O2——xCO2+y/2H2O且y=2x+212x+y32(x+y/4)11g40g解得x
是丙烷,丙烷为C3H8,一摩尔的丙烷燃烧需要五摩尔的氧.
烷烃CnH2n+2--------{n+(2n+2)/4}O21n+(2n+2)/40.111.2/22.4解得n=3分子式C3H8
应该按下面这样做,你直接推烷烃是CHx是有漏洞的,虽然这道题是对的,但是万一别的题烷烃是乙烷,你就有问题了.设烷烃CxH2x+2为amol,烯烃CyH2y为(0.1-a)molax+(0.1-a)y=
因为混合物的密度为1.027g*L-1所以混合物平均摩尔质量为:1.027*22.4g/mol=23g/mol,必须一种的摩尔质量比它大,一种比它小,而比它小的只有甲烷,所以一定含有甲烷气态烷烃只有C
2.24L气态烃物质的量为0.1mol(标准状况)生成CO26.6g和H2O4.05g!因为题目写明是气态烷烃和气态烯烃的混合物!所以不含氧!所以混合物的质量为m=6.6g*(12/44)+4.05g
烷烃的通式为:CnH2n+2CnH2n+2+(3n/2+1/2)O2-------nCO2+(n+1)H2O(14n+2n+2)g(3n/2+1/2)mol1g2.464L/22.4L/mol计算,解
解题思路:解题过程:解:同学检查的时候发现错误上题C答案应该不对,因为戊烷在标准状况下不为气体所以上题只能选A给你带来不便请原谅最终答案:略
现在假设两种混合气体为一种气体A,条件告诉我们:1.12L的气体质量为1.8克,于是可以求出A的摩尔质量1.12L为0.05molM(A)=1.8/0.05=36g/mol甲烷=16g/mol乙烷=3
标准状况下,分子中碳原子数目小于等于四的烷烃是气体,另外还有五个碳的新戊烷.所以(n+2)小于等于4,等于5的时候应该是新戊烷.再根据标准状况下体积为1.12L两种气态烷烃的混合物质量为1.8g可以知
答:其分子量为3.124*22.4=70,设其分子式为CxHy,则依题意有12x+y=70,为烷烃则有2x+2=y,算不出来.估计不是烷烃,则有x=5,y=10(试算出来的,因为y≤2x+2,所以x只
0.11摩尔氧气再答:C7H16再答: