标准状况下,1mL水溶解

设Al(OH)3为Xmol,CaCO3为ymol,NaHCO3为（0.05-y）mol（co2量）由最后一步盐酸的量求出剩余盐酸的量：2*0.085-3x-0.5*0.08=0.13mol-3x加入盐

标准状况下,500LNH3物质的量=500/22.4=22.32mol,NH3质量为：22.32*17=379.46g,溶液总质量=水质量+NH3质量=1000*1+379.46=1379.46g,1

问的莫名其妙楼主很CAIHEHE,标准状况下.1mol的气体为22.4L.有的物质在标准状况下不是气体.可总有是气体的时候,用那个体积换算成标准状况就大概为22.4L.为什么说是大概呢,其实22.4L

V(空气)=44.8/20%=224Lm=44.8*1.429=64.0gV(水)=1*44800/30=1493.3L

氟（F）、氯（Cl）、溴（Br)、碘(I)、砹(At).7得氧化剂越强AtFFAt

氨水的溶质质量分数是按照NH3来计算的,等于溶质的质量除以溶液的质量.氨气的质量等于VL除以22.4L/mol再乘以17g/mol,溶液的质量等于氨气的质量加上水的质量1000g即氨水的质量分数ω=(

假设1升和700升,标准状况下C=n\V=(700÷22.4）\【(1000+17×700÷22.4）÷0.90】×10^-3=18.36mol\L质量分数w(NH3*H2O)=【(17X700\22

n(NH3)=V/22.4molm(NH3)=17V/22.4gm(溶液)=17V/22.4+1000gA错的,因为溶解后溶液体积不知道,无法计算溶液密度w=(17V/22.4)/(17V/22.4+

A．HCl物质的量为V22.4mol，其质量为V22.4mol×36.5g/mol=36.5V22.4g，1L水的质量为1000g，计算溶液质量为：（1000+36.5V22.4）g，则溶液体积为(1

密度=质量/体积体积不知道,无法计算再问：我问的就是体积再答：你要求的是密度和浓度好伐？

A、VL氨气的物质的量为VL22.4L/mol=V22.4molmol，氨气质量为V22.4molmol×17g．mol，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液质量为17V22.4

设1体积是1升n(NH3)=700/22.4=31.25molm(溶液)=31.25*17+1*1000=1531.25gV(溶液)=1531.25/0.88=1740.mL=1.74Lc(NH3)=

设水为1L,则氨气为700L溶液总质量m（液）=1000g+700L÷22.4L/mol×17g/mol=1531.25g溶液体积V=1531.25g÷0.9g/Ml=1701Ml=1.7Ln（NH3

标况下VL氨气是V/22.4mol,是17V/22.4g.溶于一升水后,溶液的质量是(17V/22.4+1000)g.但是溶液的体积不是(1+V)L.因此A错.质量分数w=(17V/22.4)/(17

n=v/V（m）=v/22.4molm（氨）=Mn=17v/22.4kgm（水）=pV=1kgw=m（氨）*100%/【m（氨）+m（水）】=17v/（17v+22.4）c=n/V=v/22.4/1=

因为气体的分子之间的间隔大,水的分子之间的间隔小,当氨气溶解水时,分子之间的间隔互相填充,溶液的体积不能相加,能加的只是溶质和溶剂的质量,所以溶液的质量m=V(气体)/22.4*17+1000ml*1

A、由表达式可知，该密度=溶液质量氨气体积+水的体积，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和，故A错误；B、由c=1000ρωM可知，该溶液氨气质量分数ω=17c1000ρ，故B正确；C、氨气的物质的量

(1)."B”正确因为：溶质质量分数w=溶质质量/溶液质量=溶质摩尔质量*摩尔数/溶液体积*密度=17c/1000p.(2)."C"正确因为：溶质质量分数w=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量）=气体质量

解题思路：根据物质的量浓度、质量分数等公式分析考虑即可解题过程：最终答案：A

NH3的物质的量=500/22.4=22.32molNH3的质量=22.32*17=379.46g溶液的质量=1000+379.46=1379.46g溶液的体积=1379.46/0.9=1.53L物质