dsp2杂化,其中d轨道为什么东西

dsp2杂化后还多出了一个4p空轨道啊Cu的那个单电子就被激发到那个空轨道了这是我帮你在书上查的我们最近也在学这个我们书上有一个和这差不多的例子哦!

是的,杂化后电子前往外界,因此带两单位正电荷再问：杂化后d轨道上有9个电子，其中一个未成对单电子单独占用一个轨道啊再答：Cu2+本来是和6个H2O配位形成正六面体的，是sp3d2杂化的但是Z轴方向的两

这个不用具体计算.你想,近地点和远地点轨道的区别在哪?距离地面远近嘛.那距离地面越近是不是重力势能越大?那想要克服地球引力或者说想要增加重力势能怎么办?只能动能做功嘛.所以一定要加速,才有动能给它转化

到底是哪种杂化方式还取决于配体,强配体容易形成内轨型,弱配体容易形成外轨型,这当然与中心离子有关,这里已经指明,就不考虑了

所以你们老师说错了呀,是sp3d2杂化,除了4NH3配位还有2H2O再问：同学有四对电子要6个轨道吗？再答：还有2个H2O,请你看清楚再问我谢谢.再问：我问的是离子好吧再答：[Cu(NH3)4(H2O

Cu离子其实不是dsp2杂化,而是sp3d2杂化,是6配位的,只是由于姜-泰勒效应,两个配体离得比较远,就不算在内了.例如对于四氨合铜离子的杂化情况,以前我回答过一个类似的问题：如果单看这个分子的话是

以下是引用baiboy2008在2006-4-222:11:42的发言：铜的一个电子被激发到P轨道上单电子仍然是存在在d轨道上的~以下是书上的电子在简并轨道中的不对称占据会导致分子的几何构型发生畸变,

因为如果要做圆周运动,那么物体的速度在达到最高点时必须v=根号gr,因为物体在最高点时受到重力,一次物体必须有速度至少是根号gr（根据向心力公式求得,此时最小速度就是当只有重力提供向心力,而物体与轨道

能级交错　电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象.如4s反而比3d的能量小,填充电子时应先充满4s而后才填入3d轨道.过渡元素钪的外层电子排布为4s23d电子在原子中处于不

首先要知道不论哪层电子,它的分布都是遍及整个原子所在的空间（所以,“电子云”的称呼是相当形象的）,不同的只是具体分布的情况有差异.比如4s电子,尽管它最常出现的球壳比3d电子最常出现的球壳要大,但同时

以为Cu是【Ar】3d104s1其中3d轨道10个电子全充满,4s一个电子也半充满如果先排慢4s轨道那么就是【Ar】3d94s2就是4s轨道的全充满因为3d和4s能级能量相差较小,当出现3d轨道10个

尽管p、d亚层轨道呈纺锤状,但是电子不会“经过”轨道中心.由于电子满足的不确定关系十分显著,所以我们根本不能描述它的运动轨迹（事实上也不存在这样的轨迹）,只能描述它在某地出现的概率.也就是说,它在某时

dx2-y2轨道的取向是沿x轴和y轴,p2（px,py）取向也是沿x轴和y轴,所以dsp2就是平面正方形.再问：为什么dsp2杂化中，是dx^2-y^2轨道参与杂化，而不是其他d轨道参与？再答：这是实

3d轨道半充满,没全充满!属于d区.你可以看下元素周期表.充满的是IBIIB的Cr是VIB.Cr24[Ar]3d54s1再问：可是Cr是先充满3d轨道，再填4s轨道啊，这个不是符合ds区的定义么？还是

去到4S层了再问：不可能吧，去了4S轨道那氨分子的孤对电子怎么配位？铜氨配离子可是dsp2杂化的！

你给的几个配合物的杂化方式存在问题.1、配合物中心离子货原子的杂化方式,可以从中心原子的价电子入手分析,也可以在了解了配合物的空间构型后决定,因为两者是联系的.[HgI3]3-：是[HgI3]-吧,H

http://zhidao.baidu.com/question/32953692.html?fr=qrl&fr2=queryhttp://zhidao.baidu.com/question/3288

A、人造卫星绕地球做匀速圆周运动，根据万有引力提供向心力，设卫星的质量为m、轨道半径为r、地球质量为M，有F=F向F=GMmr2F向=mv2r=mω2r=m（2πT）2r因而GMmr2=mv2r=mω

原子轨道能量随着原子序数的递增而变化,在原子序数为1的时候,第三主层轨道能量相同.

不发,原因我忘了,毕业十年了.好象是因为两个浊辅音在一起的时候,前面的就不发.