标况下,氧气与臭氧的氧原子个数
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/02 01:29:25
把一个氧气分子和一个臭氧分子看成一个单位,(或者说看成一个新的分子z)那么这个新分子的相对分子质量为16+24=40,一个新分子含含有的氧原子数为5个.那么16克这样的物质为16/40=2/5mol,
O2相对分子质量=32O3相对分子质量=48所以质量为1克的氧气和臭氧它们所含分子数比=(1/32):(1/48)=3:2物质的量的比为3:2氧原子的个数比=1:1
3.2/16*Na=1.204*10^23都是氧原子,直接计算了
0.3摩尔的氧气含氧原子数1.806×10^23与0.2mol臭氧质量所含有的氧原子数相等一个二氧化碳分子含氧原子2个
假设全为氧气16克则物质的量的0.5mol则含有0.5mol氧气分子,所以含有1mol氧原子,所以含有1NA的氧原子假设全为臭氧,16克则物质的量为三分之一mol,则含有三分之一mol的臭氧分子,所以
16克氧与臭氧都是由氧原子构成的,故可以看成是16克的氧原子,即1摩尔的氧原子,也即6.02*10^23个氧原子.
0.8÷16×6.02×10∧23=3.01×10∧22再答:求好评。。。。。再问:额。。。。好吧,虽然看不懂再问:太给力了,你的回答完美解决了我的问题!再答:先求出氧原子摩尔质量,再乘以阿伏加德罗常
等质量的O2和O3的:物质的量之比为:3:2氧原子个数之比是:1:1解析:假设两者都是X克则O2物质的量为:X/32molO3物质的量为:X/48mol所以物质的量之比为:(X/32):(X/48)=
0.4mol一分子氧气有2个氧原子一分子水有1个氧原子0.2mol氧气含0.4mol氧原子0.4mol水含0.4mol氧原子
正确为A,所含氧原子数均为1mol.B,1摩尔O的质量为16克.C,2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2mol.D,H2SO4的摩尔质量为98g/mol再问:C中0.2mol和0.2NA相
氧气与臭氧的质量之比为0.6mol×32g/mol:0.4mol×48g/mol=1:1,因分子数之比等于物质的量之比,则分子个数之比为0.6mol:0.4mol=3:2,又1个氧分子中含有2个氧原子
3摩尔O2所含氧原子的个数为6NA=3.612*10^23与2molO3氧原子的个数相同
同素异形体由于结构不同,彼此间物理性质有差异;但由于是同种元素形成的单质,所以化学性质相似.例如氧气是没有颜色、没有气味的气体,而臭氧是淡蓝色、有鱼腥味的气体;氧气的沸点-183℃,而臭氧的沸点-11
前面说的是物质的量,和温度,压强没有关系.后面涉及到气体,气体体积与温度,压强有关,标准状况下1摩尔气体的体积才是22.4L.所以没指明温度压强,2.24LHe的物质的量不一定是1mol
16克氧与臭氧都是由氧原子构成的,故可以看成是16克的氧原子,即1摩尔的氧原子,也即6.02*10^23个氧原子.
等物质的量氧气和臭氧,所含氧原子数之比2:3等质量的氧气和臭氧,所含氧原子数之比1:1
直接一比就比出来了.0.6mol*2/3=0.4mol0.4mol的臭氧算一下质量0.4*48=19.2g所以,0.6mol氧气所含的氧原子个数与19.2g臭氧所含的氧原子个数相等.楼上的同学你算错了
我来回答:1.求与2.2g二氧化碳中氧原子个数相同的臭氧的质量二者氧原子个数相同,二者中氧元素质量就相同.相等于求2.2克二氧化碳中氧元素的质量.其他解法都较复杂.2.完全中和10.2g二元酸H2A,
因为:1个氧气分子由2个氧原子组成所以:1mol氧气中含有的氧原子个数是2mol希望我的回答对你有帮助,采纳吧O(∩_∩)O!
正确,都是同种元素组成的,可以看成是O原子的混合物,物质的量是n=m/M=16/16=1/mol,所以是NA个氧原子.明明是32g氧气才有NA个氧分子,2NA个氧原子,这个搞清楚了!1个O2含有2个O