标况下,H2和O2的混合气体aL,引爆后为bL,气体中H2的体积可能是

可燃物质(可燃气体、蒸气和粉尘)与空气(或氧气)必须在一定的浓度范围内均匀混合,形成预混气,遇着火源才会发生爆炸,这个浓度范围称为爆炸极限,或爆炸浓度极限.例如一氧化碳与空气混合的爆炸极限为12.5%

2H2+O2=2H2O43236XY100-10求出X=10gy=80g

氢气是2,氧气是32,混合气体是16利用十字交叉法氢气2……16…………\…/…………16…………/…\氧气32……14所以就是16:14就是8：7

设H2的物质的量为x,O2的物质的量为y则(2x+32y)/(x+y)=1.25×22.4（摩尔质量=质量÷物质的量,摩尔质量=密度×气体摩尔体积）所以x：y=2：13所以体积比V(H2)：V(O2)

ρ为密度,M为摩尔质量ρ1/ρ2=M1/M2混合气体的摩尔质量M1=M2=28混合气体中H2和O2的物质的量比是（32-28）/（28-2）=2/13混合气体中H2和O2的质量比是2×2/13×32=

水中氢氧元素的质量比为H∶O＝1∶8,因此9克水是由1克氢气和8克氧气反应得到,剩余（20－9＝）11克气体已不能继续发生反应,表明它是单一成分的气体,因此原混合气体的组成可能为氢气（1＋11＝）12

ρ为密度,M为摩尔质量ρ1/ρ2=M1/M2混合气体的摩尔质量M1=M2=28混合气体中H2和O2的物质的量比是（32-28）/（28-2）=2/13混合气体中H2和O2的质量比是2×2/13×32=

相对分子质量比=密度比所以混合气体对氢气的相对密度为4.75,说明混合气体的相对分子质量=2*4.75=9.5然后用十字交叉法做,有：n(O2):n(H2)=(9.5-2):(32-9.5)=7.5:

2CO+O2=2CO21、因为这条式子是一条方程式,既然是方程,中间的等号就规定了方程式前后的原子数目要相等.（1）式方程左边2个C,2+1*2=4个O（1个O22个O原子）,右边2个C,2*2=4个

不正确,气体体积受温度和压强影响较大,标准状况（0℃,110kPa）是22.4L,其他状况就不一定了.

先算出混合气体中H2和O2物质的量比为1:1所以2mol混合气体中1molH2,1molO2反应2H2+O2==2H2OH2少量,所以按照H2的量只能生成1molH2O即18g.

噗,你缺图啊http://zhidao.baidu.com/question/469276038.html

这其实是一道数学题氢气和氧气的摩尔质量分别是2g/mol和32g/mol设该混合气体中有xmol氢气,ymol氧气则（x+y）*30=2*x+32*y得y=14x所以氢气和氧气物质的量之比为1：14,

也是22.4L,因为标况下一摩尔任何气体体积都是一样的～

假设剩余的气体h2,则：h2的体积就是B+2/3（A-B）=（2A+B）/3升假设剩余的气体是O2,则：H2的体积是2(A-B)/3升因为是标况所以生成的水都是液体.剩余的其要么是H2,要么就是O2.

设阿伏加德罗常数为x32*(n/x)+2(m/x)=A解得x=(32n+2m)/A

十字交叉法：H22---32-8=24-4————————＼／——————4*2＝8———..=..————————／＼——————O232---8-2=6--1答案为4：1

气体的体积受温度和压强的影响.1mol的H2和O2混合气体与1molCO2体积一样吗?如果温度和压强相同,则体积相同.1L的H2和O2混合气体与1LCO2所含粒子一样吗?.如果温度和压强相同,则所含粒

生成3.6克水,水中氧3.2克,氢0.4克,还o有0.4克,没有反应可能是氧也可能是氢,所以答案两个B,C

2*m/NA+32*n/NA=aNA=(2m+32n)/a