作业帮标况下,5.6L某气态烃的质量为4g
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 11:00:52
摩尔质量:1.34*22.4大约为30碳有30*80%=24,就是有俩碳所以是C2H6
设混合物理论分子量X,则X/22.4=2,X=44.8烯烃分子式CnH2n,即(12n+2n)44.8n为正整数,所以,n=3
标况下,该气体的相对分子质量=密度*22.4=(1000/747)*22.4=30含碳80％,含氢20％所以C,H质量比为4:1=12:3所以CH原子个数比为1:3所以,可求分子式为C2H6
几年没学过化学了,手头上也没书.只凭记忆做下P=M/V=(N*A)/(N*22.4)=4/5.6A=16.就是CH4再问：谢谢～我懂了再答：那个22.4还没记错。。。呵
标准状况下1mol该气态烃的体积为22.4L所以1mol该气态烃的质量为1.25*22.4=28g所以该气态烃的相对分子量为284.2g某气态烃含4.2/28=0.15mol0.15mol该气态烃含1
分子式为C3H6,其结构简式是CH2=CH-CH3,化学名是丙烯,它具有一般烯烃的通常性质,因为含有双键,具有很大的化学活泼性,在加成反应时是放热反应,因此很容易发生加成反应.本题中能使溶液褪色,就是
第一个分子量是14÷（11.2÷22.4﹚＝28,C有28×85.7%=24,故一摩尔该烃有两摩尔C,易得有4摩尔H,其分子式是C₂H₄,应该是乙烯吧.第二个相对分子质量是32
11.2L某气态烃的质量为8,则22.4L烃的质量是16,即摩尔质量是16,分子式是CH4
分子式CH4,分子构型正四面体结构
设气态烃为X则5.6L对应物质的量为0.25mol而0.25mol对应13.5g∴13.5g/0.25mol=54g/mol则X的式量为541.12L(即0.05mol)与足量溴水反应时,共消耗溴水1
相对分子质量=2.5*22.4=56C=56*85.7%=4848/12=4所以C有4个其余为氢,所以56-48=8所以C4H8
标准状况下,该气态烃的密度为1.875g/L.-------M=密度*气体摩尔体积=42某气态烃含碳87.5%------42*87.5%/12=3------含H42-12*3=6.所以分子式为C3
这题解得比较巧妙,（一）根据平均相对分子质量为22.5即分子量一种小于22.5另一中大于；而分子量小于22.5的烃目前只有一种CH4.（二）根据标准摩尔体积22.4l/mol可算得总气体为0.2mol
M(烃）=3.214g/L×22.4L/mol=72g/moln(烃)=3.6g÷72g/mol=0.05moln(C)=n(CO2)=5.6L÷22.4L/mol=0.25moln(烃)∶n(C)=
22.4*2.59==58
标况下,摩尔质量是26,最简单的烯烃是乙烯,相对分子质量为28,这就需要烷烃的相对分子质量小于26,所以烷烃是甲烷.
气体在标准状况下的密度与摩尔质量的转换公式为：M=密度*气体摩尔体积=1.25g/L*22.4L/mol=28g/moL补充：A为气态烃（4个C以下),烃是只有C.H两种元素的有机物,其分子式为CxH
答：（1）42,C3H6；（2）丙烯（结构式不太好写,写出名称来应该也可以理解吧!）详细解答如下：由题设可知,这个体积是在标况下的数据,因此可以利用22.4mol/L这个潜在的数据.于是首先可以算出5
再答：希望采纳，希望给好评(^O^)
n=5.6/22.4=0.25molM=4/0.25=16g/mol设为CxHy,12x/y=3,y=4x由C的饱和度知,Hx知能取一,|故分子式为CH4,结构式为H--C--H|H