标况下 同质量的甲烷和某气体的体积比为15:8.求A的摩尔质量

5.6g气体是乙烯,是0.2mol,所以CH4是0.3mol；0.3molCH4需O2是0.6mol,0.2mol乙烯需O2也是0.6mol,共需O21.2mol

M=13.4×2=26.8,消耗溴0.195摩由M可知BD均错误,都》26.8十字交叉发求得若为A,二者物质的量比2：3（你的22.4有问题,改是2,24吧）此时消耗溴=0.1×2/5*1+0.1*3

由已知的气体A的物质的量与甲烷的物质的量相等,为0.25mol,所以A的相对分子质量为7.5/0.25=30,密度=30/22.4=1.34g/L若金属过量,体积比为1:1:1若盐酸过量：体积比为1/

标准状况,11.2L甲烷是0.5mol,含氢原子0.5mol*4NA个,即2NA个,含碳质量0.5mol*12g/mol=6g;氨气中的氢原子应该也是2NA个,氨气的个数=2NA/3个,即2/3mol

X+Y=8.96/22.4=0.4mol16X+28Y=7.6g计算XY即可

甲烷：CH4,摩尔质量M=16g/mol压强：P=50atm=50*101325=5066250PaV=2m3气体常数R=8.314J/mol.K温度T=273+27=300K假定为理想气体压缩因子Z

CH4~CO21644C2H6O~2CO24688所以放出88gCO2需要32gCH4,需要46g乙醇,所以等质量的甲烷和乙醇完全燃烧产生温室气体CO2较多的是CH4

氢气>甲烷>氮气>二氧化碳>氧气>氖气设气体为a则所含原子数就是氢气2a/2,氮气2a/28,氧气2a/32,氖气a/20,甲烷5a/16,二氧化碳3a/44然后根据数学比较大小就可以了

CH4+2O2=CO2+2H2O所以CO21molH2O2mol44+18*2=80g

设质量为mNH3中H=m/17*3=0.176mmolCH4中H=m/16*4=0.25mmol再问：那到数学题会不再答：会，不想算，代数进去算就可以得出答案了再问：分数那个我带进去，总是带错了再问：

天然气主要成分是烷烃,其中甲烷占绝大多数,另有少量的乙烷、丙烷和丁烷,此外一般还含有硫化氢、二氧化碳、氮和水气,以及微量的惰性气体,如氦和氩等.煤气主要是一氧化碳和氢气.沼气沼气是多种气体的混合物,一

天然气、沼气、油田气的主要气体.祝好!有问题可以追问或者直接联系我.

（1）混合气体仅乙烯会和溴水反应,则乙烯质量=5.6n=5.6÷28=0.2moln甲烷=0.5-0.2=0.3mol（2）甲烷与氧气1比2反应乙烯与氧气1比3反应n氧气=0.3mol×2＋0.2mo

空气的相对分子量=29g/mol气体的相对分子量=29×0.966≈28g/mol气体在标准状况下的密度=28.014(g/mol)/22.4(L/mol)≈1.25(g/l)

一个C:124个H：4*1=4相加16g/mol

空气的相对平均式量是29所以就可以知道该气体的相对分子质量是29*56/58=28所以就知道密度为29/22.4了

甲烷是最简单的有机物,属于烷烃,分子结构是正四面体

利用酸性高锰酸钾鉴别,乙烯可以使酸性高锰酸钾的紫红色褪去,而甲烷不可以.除去乙烯的话可以将混合气体通入溴的四氯化碳溶液,乙烯发生加成反应而除去,不可以通过酸性高锰酸钾,因为乙烯被氧化生成的是气体CO2

甲烷的燃烧热为212.79千卡/摩尔乙烯的燃烧热为337.23千卡/摩尔1克甲烷燃烧放出的热量＝212.79/16=13.3千卡1克乙烯燃烧放出的热量＝337.23/28＝12.0千卡燃烧相同质量的甲

由条件“氮气和甲烷的混合气体相对于氢气的密度是10”知,混合气体的平均式量为20,而氮气的式量为28,甲烷为16,用十字交叉法求其物质的量之比28``````4```\````/````20```/`