标况二氧化硫密度-搜答案-拍题作业网

设需要氧气质量为xS+O2=SO232323.2gx32/32=x/3.2gx=3.2g氧气的体积3.2g/0.089g/L=35.96L

比空气大,可以通过相对分子质量判断任何气体与空气的密度大小关系空气的平均分子质量是29(79%的N2,21%的O2)SO2的相对分子质量是64所以SO2的密度比空气大

1.43（0C°）

氯气看分子量即可

同温同压下密度比等于摩尔质量之比即64：44=16:11同温同压下体积比等于物质的量之比设都为1g(1/64):(1/44)=11:16

克拉伯龙方程pV=nRT变式pM=ρRTM是相对原子量因为pT相同（题目给出）R是常数所以ρ和M成正比SO2的M大,所以SO2的密度大且密度比SO2:CO2=64:44=16:11

空气的平均的分子量是29..氢气的密度比空气小,一个很明显的例子就是氢气球会升空.二氧化硫的分子量是64,比空气的分子量大,因此比空气大.因此在实验室制作二氧化硫的时候是采用向上排空气法.

分子量大的,密度大.SO2分子量最大再问：怎么用pV=nRT解释呢？再答：n=M/UU分子量PV=M/URTP=M/V/URTM/V=P*U/RTM/V就是密度跟分子量U成正比！！很简单！再问：M是什

二氧化硫的密度

在标准状况下,二氧化硫的密度为：2.92655g/L如果需要其它温度及压强下的密度,则可依据气体状态方程进行计算

硫,固态,黄色密度比水大,二氧化硫,气态,淡黄色,有刺鼻性气味,溶于水,生成亚硫酸,硫化氢,气态,颜色不知,有臭鸡蛋气味,不溶于水再问：不全啊，能不能说的全一点再答：这个帮不上忙了，你可以百度一下嘛

二氧化硫

解题思路：鉴别物质要求实验操作简单且唯一，既该实验现象单属于该物质为最佳。解题过程：用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO2气体，则该溶液是A.BaCl2溶液B.酸性KMnO4溶液C

密度比＝相对分子质量之比＝64/44=16:11A对

需要知道比例才能计算准确值.再问：你编个题就是求混合密度和物质的量在解答一下谢了再答：如SO2与O2的物质的量之比是1：1的混合气体，密度就是：M(混合)=(64+48)/2=56g/mol，d=56

密度和状态：2.551g/L,气体（标准状况下）溶解度：9.4g/mL（25度）色态:常温下为无色熔点：-72.4度（200.75K）沸点：-10度（263K）

解题思路：见解答过程。解题过程：使高锰酸钾酸性溶液和溴水褪色是由于SO2具有还原性，发生了氧化还原反应，并非SO2的漂白作用；红色酚酞试液是碱性溶液，SO2溶于水形成H2SO3，使溶液显酸性而导致红色

同温同压下体积之比是分子个数之比(m/64):(m/46)=23:32密度之比是(m/23):(m/32)=32:23

密度

解题思路：根据质量公式计算。解题过程：已知：ρ冬=0.88×103kg/m3，ρ夏=0.8×103kg/m3，V=0.015m3，T冬=55元，T夏=51元，求

温度和压力一定时,气体的密度是跟质量没关系的,密度只与分子量有关系,二氧化硫与三氧化硫的密度比就是他们的分子量之比.

从SO2的相对分子质量（48）比空气的平均分子质量（29）要大这点可以看出,二氧化硫密度比空气大.三氧化硫和二氧化硫标准状况下分别是固态和气态.（SO3在1大气压下熔点为16.8℃,沸点为44.8℃,

N2分子量是28,所以1摩尔氮气质量是28g,1摩尔氮气体积=28/1.25=22.4LCO2分子量是44,1摩尔二氧化碳质量是44g,1摩尔二氧化碳体积=44/1.96=22.4LSO2分子量是64

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