作业帮某饱和溶液中含有三种阳离子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 02:47:37
假定NaOH溶液的浓度为cmol/L，则：根据图象知，横坐标为0-10mL时发生的反应是：H++OH-=H2O，加入10mLNaOH溶液结合中和氢离子，n（H+）=n（NaOH）=0.01L×cmol
根据题意：“某温度下,100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾20克”,可知此温度下,将20克硝酸钾加入80克水中即可配制成饱和溶液.现向此饱和溶液中加入8克水和2克硝酸钾,充分搅拌后所得溶液恰好仍是饱和溶
因为是溶液,所以离子与离子不能生成沉淀或者气体,根据这个从A溶液中的离子入手
B3+不是
如先加入NaOH，Mg2+、Ag+都生成沉淀，欲将三种离子逐一沉淀出来，应先加入NaCl溶液，只和Ag+反应生成沉淀，然后再加入Na2SO4溶液或NaOH溶液，可分别Ba2+和Mg2+反应生成沉淀，依
不要鼓励这种把作业放到网上让别人回答的做法
氯化钠,氢氧化钠,碳酸钠碳酸根,三个都是沉淀氢氧根银离子和铁离子会形成沉淀氯离子只有银离子形成沉淀所以正确顺序是氯化钠,氢氧化钠,碳酸钠再问：氢氧根为什么使银离子会形成沉淀再答：碱溶铵、钾、钠、钡、钙
有多个氧原子的大环化合物.又称大环醚.命名时把环上所含原子的总数标注在“冠”字之前,把其中所含氧原子数标注在名称之后,如15-冠（醚）-5、18-冠（醚）-6、二环已烷并-18-冠（醚）-6.
B为金属钠,与水反应生成氢氧化钠与H2,溶液的成分为氢氧化钠溶液,阳离子为钠离子,阴离子为氢氧根离子,均有10个电子.E为氯元素.
注意要逐一沉淀甲方案:硫酸纳溶液－－生成难溶性BaSO4沉淀和微溶性Ag2SO4,不好,稀盐酸,H2S,氢氧化纳溶液乙方案:稀盐酸－－得到AgCl沉淀硫酸纳溶液－－得到BaSO4沉淀H2S－－得到Cu
注意要分别沉淀组合一下,会发现AgCl,沉淀；Ag2SO4,微溶；AgOH,沉淀BaCl2,可溶；BaSO4,沉淀；Ba(OH)2,可溶MgCl2,可溶；MgSO4,可溶；Mg(OH)2,沉淀1.Ag
你说的是可能那就对了要是“在含有阳离子的物质中,肯定不含阴离子”那就是错的
错．．．因为金属晶体中有阳离子和电子,但是没有阴离子．．．．
1.由于溶液中PH=3,溶液显酸性,所以,（SO3）2-,（CO3）2-,S2-都不能在其中共存.2,阳离子中有Ag+,所以,阴离子中只有NO3-可共存.3.Ba2+与S2-双水解,与（SO3）2-,
答案选A,首先从离子间能形成沉淀判断,BC排除,因为BaSO4、BaCO3是沉淀.再则从气体考虑,因为pH=3知溶液为酸性溶液,因此有H+,H+会与S2-结合形成H2S气体,是一种有臭鸡蛋气味的气体.
第一题选A,如果先加入碳酸钠就会产生碳酸镁和碳酸钡,所以分不清,B排除.先加氢氧化钠,会产生氢氧化银和氢氧化镁沉淀,分不清,所以排除c.D中第2加碳酸钠道理和A选项一样.
1.实验I能确定一定不存在的离子是：Ag+实验I中产生的气体显然只能是CO2,因此一定存在(CO3)2-.0.56L的CO2为0.025mol,因此溶液中(CO3)2-浓度为0.25mol/L既然澄清
对的,答案错了