某金属单质0.05摩尔,与氯气反应后,质量增加3.55克,求这个单质

2Fe+3Cl2====2FeCl3(条件为点燃）Cu+Cl2====CuCl2（条件为点燃）Fe+I2=FeI2（加热条件）规律不知怎么说.

氯气消耗量：7.1/71=0.1mol因为金属0.2mol所以该金属与氯气2:1反应可知该金属为一价金属,所以选纳

根据氧化还原反应转移电子数单质与氯气反应增加的质量只有可能是氯元素,氯的相对分子质量35.5所以7.1克就是0.1摩尔氯气能得到0.2摩尔电子变为氯离子而金属单质具有还原性0.1摩尔金属单质失掉0.2

Cl的物质的量=3.55/35.5=0.1mol,所以金属和Cl-之比为0.05:0.1=1:2,即化学式为RCl2,该金属化合价为+2,可能是Ca、Mg、Ba、Zn、Cu等.

增加的质量就是生成的氯化物中氯的质量,所以0.05mol金属单质,需要n=m/M=3.55/(35.5*2)=0.05mol氯气0.05molCl2中有0.05*2=0.1mol电子转移也就是说0.0

B设该化合物为MClx1:X=0.05：0.1＝1：2所以选BA1:3B1:2C1:3D1:1

根据质量守恒可知：质量增加的就是氯气的质量氯气的摩尔质量是35.5mol/g3.55克就是0.1mol的氯气所以该物质的化学计量数之比是1:2,可以是镁

选项中的金属有2价有3价的,排除法求.先算2价的：根据化学方程式可得分质量是18,没有该元素；Zn+Cl2=ZnCl2.同理再算3价的,可得分子量是27,2Al+3Cl2=2AlCl2.故选C.

你可以算出参与反应的CCl2的物质的量：n(CCl2)=3.55/71=0.05,所以该金属应该是二价的,选B

质量增加3.55g说明0.05mol该单质消耗氯气3.55/35.5=0.1mol,所以氯化物为XCl2,单质是Mg

根据质量守恒定律可知：质量增加的就是氯气的质量氯气的摩尔质量是35.5mol/g3.55克就是0.1mol的氯气所以该物质的化学计量数之比是1:2,所以是镁再问：为什么质量增加的就是氯气的质量谢谢了再

4Na+O2=2Na2O(空气中缓慢氧化）2Na+O2=Na2O2(空气或氧气中点燃）2Na+Cl2=2NaCl(条件：点燃）2Mg+O2=2MgO(条件：点燃）Mg+Cl2=2MgCl(条件：点燃）

氯离子是氯原子是电子得到的,有还原性,而金属单质由原子构成易失电子,也具有还原性,所以氯离子和金属单只应该不反映,氯气具有氧化性能与金属单只发生化学反应

设单质金属为X,那么可列化学方程式为：2yX+zCl2=2XyClz(左边y,z为系数右边为下标)又氯气的摩尔质量为71g/mol所以反应的氯气为10.65g/71g/mol=0.15mol结合方程式

X+Cl2==XCl21x+35.5*20.113.5(x+35.5*2)*0.1==13.5x==64即相对原子量为64是铜

因为这个金属是+2价的,所以n金属氯化物=nCl2=0.25molM金属氯化物=m/n=27.75/0.25=111M金属=111-71=30你查一下周期表,看看那个金属式量为30的,就是它了

设该金属为M；M为正二价即M+CL2=MCL271m+710.1*719.5解得m=24相对原子质量为24的金属为镁元素.再问：谢谢你！

单质是0.1mol吧?选B设金属R化合价为x,则2R+xCl2=2RClx2mol71xg0.1mol7.1gx=2,即化合价为+2,选B

质量增加7.1克,增加的是氯气的质量7.1克,即氯气0.1mol固体单质也是0.1mol,即1：1反应,则固体为二价金属：Mg、Cu、Zn、Ca等等

n=3通过氯原子的总量不变进行计算0.3*2=0.2*nn=3