某金属元素相同价态的硫酸盐和碳酸盐的分子质量分别为M和N

从题目可知A是Fe（OH）3,B是Fe（OH）2,C是FeSO4,D是Fe2O3所以反应：Fe22OH-==Fe（OH）2↓4Fe（OH）22H2OO2==4Fe（OH）32Fe（OH）3=△=Fe2

.解:饱和溶液减少的质量=5.9-1.9=4克其中含无水盐溶质质量:4*35.5%=1.41克,含溶剂水质量:4-1.41=2.59克MSO4--------7H2Ox+96126(1.41+1.9)

金属元素和非金属元素组合的化合物,金属元素显正价,非金属元素呈负价因为金属失去电子,所以是正价；非金属得到电子,显负价

设元素为R,化合价为+x,相对原子质量为M,则有R(NO3)x,R2(SO4)x(x奇数)或R(SO4)x/2(x偶数)M+62x=n,2M+96x=m(x奇数)或M+48x=m(x偶数)得M=(31

题目中“(组成与三氧化二铁和硫酸反应生成的产物相同)”这段话多余,又有问题.答案为：七水硫酸亚铁.

判断知,该硫酸盐为M2SO4型的,物质的量浓度为c=1.505*10^23/(0.5L*6.02*10^23)=0.5mol/L.59mL溶液含SO42—物质的量为0.5*2*0.059mol,Ba2

设R的化合价为x,原子质量为y(根据这个分别列出金属元素R的氯化物的化学式和金属元素R的硫酸盐的化学式),化学式计算机上列出来很麻烦,自己列出来吧可以列出y+35.5x=M,y+48x=N两式相减一下

设该元素化合价为+x价，相对原子质量为y．（1）如x为奇数时，氧化物化学式为R2Ox，硫酸盐的化学式为R2（SO4）x，据题意有2y+16x=a，2y+96x=x=b−a80．（2）x为偶数时，氧化物

设它的化合价是x,相对原子质量是y,y+62x=m,y+35.5x=n,解得x=（m-n）/26.5

设X元素化合价为x相对原子质量为X,设其盐的分子式为X（CO3）x/2、X（SO4）x/2X+60【60是CO3的相对分子质量】*x/2=a,X+96【96是SO4的相对分子质量】*x/2=b,即X+

Rx（SO4）y

20mL*2mol/L=0.04mol,产生了9.32g就是0.04molBaSO4,可以得出0.04mol物质里面SO42-是0.04mol,因此它是二价的金属产生了0.01molH2,因为是二价金

1简单的来说因为X射线不会穿过钡盐2SO2气体和CL2气体一个是还原剂一个是氧剂,所以它们俩之间可发生氧化还原反应,并且完全反应（因为他们等体积,而且反应也是1比1的）它们各自还没来得及跟石蕊试剂反应

亚硫酸盐易被氧化,变成硫酸盐亚硫酸盐是弱酸盐,会水解,而硫酸盐是强酸盐

设这种氧化物的化学式是M2O3,氧质量为48,因此金属质量为54,1个M的质量为27.20.4g此种氧化物是0.2mol,含有9.6g氧,与0.15mol四氧化三铁中的氧的质量相同.四氧化三铁质量（5

选B设该元素符号是R,化合价是n,碳酸盐是R2(CO3)n,硫酸盐是R2(SO4)n2R+60n=M2R+96n=N解得n=（N-M)/36

中学阶段,非金属元素能和氢氧根、酸根结合的只有铵根.非金属元素和氢氧化根组成的化合物只有氢氧根与铵根得到的一水合氨,和酸根组成的化合物为某酸铵.陈

金属R的氯化物中含R的质量分数为1-74.8%=25.2%金属R的氯化物相对原子质量47.9/25.2%=190金属R的氯化物氯元素的相对原子质量190-47.9=142.1氯原子个数142.1/35

解题思路：相对分子质量的计算解题过程：解答：该物质的化学式是RSO4；所以得到R/（R+96）＝20%解得R=24故他的相对分子质量是120.“同学你好，如对解答还有疑问，可在答案下方的【

先写化学式RSO4则SO4/RSO4*100%=1-20%RSO4=SO4/80%=96/0.8=120则R元素的硫酸盐的相对分子质量是120(当然,此题方法很多,以这种最简单）