某金属元素在其氧化物中占的质量分数为80%,-搜答案-拍题作业网

1、因为氧元素的原子量是16,化合价是-2价,而氯元素的原子量是35.5、化合价是-1价,那么2N-M就是把金属元素排除后的相对分子质量差,比如Na2O和NaCl,-2价的氧元素平均可以分配到的金属元

设该金属元素的化合价为+x则氧化物为R2OX氯化物为RClx由题可知2R+16x=MR+35.5x=N2（N-35.5x）+16x=M2N-71x+16x=Mx=(2N-M)/55

X为+M价那么形成的水和物应该是H(X)XO(N)电荷守恒X+M=2N则应该是H（2N-M）XO(N)

设这氧化物为R2O3,式量为X,则氧元素的质量为30%所以：48/(48+2X)=30%X=56即铁元素,Fe

ROx:16=5:2x=40该金属氧化物的相对分子质量为40+16=56

假设该金属化合价为+X价,那么氧化物的化学式为R2Ox,氯化物为RClx2R+16X=MR+35.5x=N也就是2R+71X=2N这个式子减去2R+16X=M可得55X=2N-M所以X=2N-M/55

元素M的化合价为+3价，氧元素的化合价是-2价，可以求出氧化物的化学式是M2O3；设M的相对原子质量为x，则有：2x2x+48×100%=70%，x=56．M2O3的相对分子质量为：56×2+16×3

解设该金属元素的相对原子质量是x则由金属元素的化合价是+2价,氧化物中金属与氧的原子个数一定是1：1则x/(x+16)=80％解得x=64

R2O3设该元素的相对分子质量为x48/(2x+48)=30%解出：x=56

设金属元素R的化合价为x（1）当x为奇数时，R氧化物的化学式为：R2Ox，可得 N=2M+16x，解答 x=N−2M16；（2）当x为偶数时，R

解析：设该元素化合价为+x价,相对原子质量为MR(1)如x为奇数时,氧化物化学式为R2Ox,氯化物化学式为RClx,据题意有2MR+16x=a(1)MR+35.5x=b(2)(2）*2－（1）解得x=

设此氧化物为A2Ox,该金属相对原子质量为A,由x*16/（A*2+x*160)=60%,得出A与x的关系,分别代入钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢试验,看哪个符合

+3价,Fe2O3.根据题意：设该物质为X2On.（原理：O是-2价的,设这种金属元素为+n价）,这样就有：16n/（56*2+16n）=0.3.算出n=3.Fe2O3相对分子质量160.相比前两种方

RxOy48x:16y=60%:40%=3:2x/y=1/2RO2在氧化物中金属元素的化合价是+4

设金属元素R的相对原子质量为X金属元素R与氧元素的质量比为5:2——则有X：16＝5：2X＝40该金属氧化物的相对分子质量＝40+16＝56

氧化钙,56

设R的化合价为n,则它的氧化物为R2On或ROn/2,故(64x2)/(64x2+16n)=80%,或64/(64+16xn/2)=80%由上述两式均解得n=2,所以R的化合价为2.(补充:因为R的化

因为某金属R在氧化物中显+2价，其化学式可表示为RO．已知R%=80%，设R的相对原子质量为x，则x16+x×100%=80%，x=64，所以，相对分子质量=16+64=80．方法二：因为R的质量分数

因为某金属R在氧化物中显+2价，其化学式可表示为RO．已知R%=60%，设R的相对原子质量为x，则x16+x×100%=60%，x=24，所以，相对分子质量=16+24=40．方法二：因为R的质量分数

已知该金属为+2价,可知化学式为RO设R原子的相对质量为XX：16=4：1X=64该氧化物的相对分子质量为：64+16=80