某金属R在氯气中完全燃烧生成氯化物-搜答案-拍题作业网

白色的三氯化铝2Al+3Cl2==2AlCl3铝在氯气中燃烧产生白色的烟,生成的氯化铝遇水就会水解的.

0.1mol某金属单质在氯气中完全燃烧,固体增加的质量为3.55g,3.55gCl元素不就是0.1mol么.也就是生成的物质中金属元素和氯元素原子比1:1.也就是这种金属元素失去电子后成+1价.那就是

2Na+Cl2==2NaCl

因为是2价的,所以设氧化物为XO,方程式2X+O2=2XOn（O2）=1.6/32=0.05mol所以n（X）=2n（O2）=0.1molm（X）=2-1.6=0.4g所以M=0.4/0.1=4

棕黄色的氯化铜.与水结合变蓝色

因为R的化合价为一价,设该氧化物为R2O,设R的相对原子质量为x2x:16=7.8:1.6x=39则这种物质的相对分子质量为：39*2+16=94

2Na+Cl2=NaCl（等号上面写“燃烧”）再问：为什么在Na前面加2再答：这叫做“化学方程式的配平”。由于后面生成的物质是NaCl，而氯气的分子式又是Cl2，所以想要等式两边相等的话，必须要有2个

n(Cl2)=7.1g/71=0.1moln(MCl2)=0.1molM(MCl2)=13.6g/0.1mol=136g/molM(M)=136-71=65g/mol所以是Zn锌

H2+Cl2===(点燃)2HCl

H2+Cl2==点燃==2HCl再问：它们的质量比是多少？再答：H2+Cl2==点燃==2HCl27173H2，Cl2和HCl的质量比是2：71：73

不对氯化铜粉末是棕色的

剧烈燃烧,发出耀眼白光,有白烟.生成的白色固体应该是MgCl2(氯化镁).

该金属M：5.6g/56g/mol=0.1molO:8g-5.6g=2.4g2.4g/16g/mol=0.15mol物质的量的比=微粒个数比=0.1:0.15=2:3M2O3氧为-2价金属+3价.

铜在氯气中燃烧会生成棕黄色的烟.铁在氯气中燃烧会生成棕褐色的烟.铝在氯气中燃烧会产生白色的烟.钠在氯气中燃烧会产生白烟,放光放热,黄色火焰钾在氯气中燃烧会发出白光,生成白色固体.镁在氯气中燃烧会发出耀

A错误氯水中Cl2+H2O=HCl+HClO（可逆反应）2HClO=2HCl+O2↑因为HClO不端消耗分解,O2逃逸,HClO消耗,上面的可逆反应向右进行,使得Cl2不断减少,最后都反映完毕HClO

都可以.它们都是强还原性物质,而氯气具有强氧化性,故能结合生成氯化物

C根据氯化物性质,氯的化合价为-1则化合物可以表示为RCl3故R的相对原子质量为35.5*3*10/19=56

增重的那部分是Cl,这样Cl的物质的量为5.325g/71g=0.075mol如果2.8克是Fe2.8/56=0.05mol因为2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe和Cl2以2：3反应0.05:0.07

当然不一样,第一句已经限定了氢气和氯气生成盐酸的过程是“燃烧”,而第二局没有这个限定,也就是说可能是燃烧产生的,也可能是在其他条件下产生的,第二点就是,主与次不同,第一个是氢气在氯气中燃烧,第二个是氯

由题意“某种化合物R在氧气中完全燃烧，生成水和二氧化碳”，则生成物中含有的元素种类为：碳元素、氧元素、氢元素，根据质量守恒定律的元素守恒，则可推测该化合物的组成中一定含有的元素为碳、氢元素，因有氧气参