某部分变质的亚硫酸钠样品硫元素质量分数为a%

亚硫酸钠变质后是硫酸钠.❤您的问题已经被解答~(>^ω^

检验亚硫酸钠变质,加入氯化钡生成沉淀后要验证沉淀不容于酸,所以通常还要加盐酸,如果用硝酸钡检验,因为盐酸提供了氢离子,所以硝酸根具有氧化性,本来的亚硫酸钡沉淀会变为硫酸钡,从而达不到检验的目的

注意到在Na2SO3和Na2SO4中,Na和S原子数之比都是2:1所以Na和S的质量比=(23*2):(32*1)=23:16现在已知S元素的质量分数为a,所以Na元素质量分数=23a/16所以O元素

用国标方法测会简单些.用盐酸标准溶液滴定,求出碳酸钠和氢氧化钠的总含量.再用氯化钡与碳酸钠反应生成沉淀,然后用盐酸标准溶液滴定,两次差就是氢氧化钠的含量.

S=32,Na=23,无论Na2SO3还是Na2SO4,都有Na2S,即有32克S就有2*23=46克Na,若硫元素的质量分数是a,则Na的质量分数=46a/32,氧元素的质量分数=1-a-46a/3

亚硫酸钠在空气中易变质,取亚硫酸钠样品少许于试管,加蒸馏水配成溶液,先后加入足量的盐酸和氯化钡溶液,若有_______大量气泡无沉淀_________现象,则没有变质,离子方程式是______2H++

所有亚硫酸盐都容易被氧化.2SO3-+O2→2SO42-

Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl106111100xy5g106/x=111/y=100/5gx=5.3gy=5.55g（1）计算样品中NaOH的质量10g-5.3g=4.7g（2

亚硫酸钠变质生成硫酸钠设没有变质的亚硫酸钠为Xg在空气中露置后烘干发生反应其中O2的质量=26.8-25.2=1.6g2Na2SO3+O2==2Na2SO425232x1.6252/x=32/1.6算

NaoH变质是因为吸收了空气中的二氧化碳、水而发生部分变质的,其中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠,不是样品中含有碳元素,其化学反应如下：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O

先加入氯化钡,再加入紫色石蕊溶液,若石蕊溶液变蓝,证明仍有NaOH

唇亡齿寒唇红齿白摩拳擦掌抓耳挠腮脑满肠肥摇头晃脑勾肩撘背手舞足蹈咬牙切齿刻骨铭心摩肩接踵口蜜腹剑目不转睛耳聪目明掩耳盗铃肱骨之臣世道人心高抬贵手嘻皮笑脸心服口服手足无措顿足捶胸交头接耳借刀杀人回心转意

根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素显+1，氧元素显-2，设硫元素的化合价为x，可知亚硫酸钠（Na2SO3）中硫元素的化合价：（+1）×2+x+（-2）×3=0，则x=+4．故选C．

变质的氢氧化钠固体中含有碳酸钠,这是氢氧化钠在放置过程中与空气中的二氧化碳反应产生的,化学方程式：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O.　　A装置作用：用稀硫酸将样品中不可测定的碳酸钠全部转变成可

唇枪舌剑孤掌难鸣屈指可数得心应手肺腑之言牵肠挂肚促膝谈心后两个你写错了吧

啊,这道题不是我们考试卷上的体么?1).BaCl2~2NaClNaCl~AgCl↓58.5143.5X=2.34g5.74gn（NaCl）=m（NaCl）/M（NaCl）=2.34/58.5=0.04

因为原子守恒,所以不管是Na2SO3还是Na2SO4,Na和S的物质的量之比都是2:1.所以质量比就是46:32=23:16.后面几问你也都可以写出来.有更多的化学问题也可以专门问我.我的QQ：654

设二者的摩尔质量分别为m,M,在Na2SO3部分变质后的样品中,Na2SO3的质量分数为x,不妨设样品为1克a=32x/m+32(1-x)/Mx=m(an-1024)/[32(M-m)]氧元素的质量分

2Na2SO3+O2=Na2SO4

1.取少量配成溶液,滴加BaCl2,有白色沉淀生成,继续滴加HCl,如果白色沉淀全部溶解,则试剂没有变质2.取少量配成溶液,滴加KMnO4+H2SO4,紫红色不退,则试剂完全变质3.若第1步白色沉淀不