某芳香烃的蒸气对H2的相对密度为53,

氢气是2,氧气是32,混合气体是16利用十字交叉法氢气2……16…………\…/…………16…………/…\氧气32……14所以就是16:14就是8：7

相对分子质量比=密度比所以混合气体对氢气的相对密度为4.75,说明混合气体的相对分子质量=2*4.75=9.5然后用十字交叉法做,有：n(O2):n(H2)=(9.5-2):(32-9.5)=7.5:

物质的密度与参考物质的密度在各自规定的条件下之比.符号为d,无量纲量（即无单位）.一般,相对密度只用于气体,作为参考密度的可以为空气或水：当以空气作为参考密度时,是在标准状态（0℃和101.325kP

某芳香烃的蒸气相对相同状况下的乙炔的密度为4,乙炔的分子式为C2H2,则该物质可能是C8H8或者C(7)H(20)显然后者C(7)H(20)含有的氢比烷烃还大,这种物质的分子式只能是C8H8芳香烃限制

对氢气的相对密度为30,说明该有机物相对分子质量为60,物质的量=2.4/60=0.04mol,其中含碳物质的量=2.688/22.4=0.12mol,氢物质的量=0.16*2=0.32mol,氧物质

C5H12,因为他对氢气的密度是36,所以分子量为72

首先,相对氢气的密度为30可知该有机物式量为2*30=60计算：碳原子的个数：（60*60%）/12=3氢原子个数：(60*13.3%)/1=7.98=8那么氧原子个数为：（60-12*3-1*8）/

根据对H2的相对密度为15,得到分子量为30,含碳80%,即24,所以有2个C,剩下6个H.所以分子式为C2H6.

"有机物的蒸气对氢气的相对密度为49"就是指有机物的相对分子量为氢气的49倍,即2*49=98.根据理想气体状态方程PV=nRT➝PV=(m/M)RT➝PM/(RT)=m/

n=9,m=12,p=18,CnHm属于苯烃,它有5种同分异构体

与溴水反应的那个是加成就是又有苯环又有双键所以用缺饱和度试着推算一下真的是很囧的题目

蒸气相对密度就是摩尔质量之比,所以芳香烃摩尔质量=4*26=104g/mol,分子式为C8H8,该芳香烃能使溴水褪色,可得结构简式是：C6H5CH=CH2,和溴水反应的方程式：C6H5CH=CH2+B

对H2的相对密度就是该物质的密度/H2的密度等于该物质的摩尔质量/H2的摩尔质量该物质的摩尔质量=M1*x%+M2*x2%=28*25%+2*75%=8.5对H2的相对密度=8.5/2=4.25

乙炔的相对分子质量为26,该芳香烃的相对分子质量为26*4=104该芳香烃能与溴水反应而使溴水褪色,说明其侧链有不饱和键.分子式为C8H8,结构简式为：C6H5-CH=CH2C6H5-CH=CH2+B

混合气体的平均分子量为10*2＝20在标况下的密度为20/22.4g/LO23232-20＝1220CH41620-16＝4所以n（O2）/n（CH4）＝12/4＝3所以氧气百分含量为0.75

相对密度之比等于相对分子质量之比.混合气体的平均相对分子质量是10*2=20剩下的用十字交叉法做.NH3：178\/20/\N2：283NH3与N2的比例是8：3,所以N2的物质的量（体积分数）是3/

某芳香烃A的蒸气对H2的相对密度为46，则A的相对分子质量为46×2=92，A完全燃烧生成的气体通过浓硫酸和氢氧化钠时，浓硫酸吸收水蒸气，氢氧化钠吸收二氧化碳，故0.1molA燃烧生成水7.2g、二氧

此烃蒸气对氢气的相对密度为41,说明分子量=82C的物质的量 = 16.8/22.4 = 0.75 molH的物质的量 = 11.

该气体的密度是H2的30/2=15倍

由于燃烧此有机物生成CO2与H2O故此有机物可能含有C、H、O元素设此有机物的分子式为CxHyOz则有CxHyOz+（4x+y-2z）/4O2=xCO2+y/2H2O12x+y+16z22.4xy/2