某种氢氧化钠溶液中含氧元素80%,该溶液中氢氧化钠的质量分数为

向氢氧化钠溶液通电时,电解的不是氢氧化钠,而是水,加入氢氧化钠只是增强了水的导电性,提高了利用率,所以,电解氢氧化钠溶液,生成的物质就是氢气和氧气!化学方程式就是!2H?O==通电==2H?↑+↑如果

2NaOH==(电解）==2Na+H2+O2是水溶液,电解方程式就是水的电解2H2O==(电解）==2H2+O2若是固体,电解产物应该是钠单质,氢气和氧气

先酸化,在加硝酸银.否则有氢氧化银生成

解题思路：该题涉及氮元素的守恒，首先4.24克固体混和物和足量的氢氧化钠反应，氮元素完全转化为氨气，氨气又和硫酸完全反应生成了硫酸铵。所以最后硫酸铵中的氮元素就是原混合物中的氮元素。解题过程：该题涉及

Fe与O的质量比为：70：30=7：3则化学式中Fe与O的个数比为：（7/3）*（16/56）=2/3=2：3所以是Fe2O3.

Fe与O的质量比为：70：30=7：3则化学式中Fe与O的个数比为：（7/3）*（16/56）=2/3=2：3所以是Fe2O3(三氧化二铁).

只要没有玻璃接口就行,因为他和玻璃中的二氧化硅能反应而使口打不开.这一点注意就行.

1.0.5g酚酞粉末加入80%乙醇直至100ml.2.以0.1mol/L的氢氧化钠溶液1L为例：(1).利用电子天平量取4克NaOH(2).将量取的NaOH置于烧杯中叫适量水溶解(3).待冷却到室温后

设:AlCl3是2mol,积是1LAlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl1mol3molAlCl3和NaOH浓度之比2:32AlCl3+7NaOH=Al(OH)3↓+NaAlO2+6Na

还是不清楚,用氢氧化钠溶液、硝酸酸化的硝酸银溶液干嘛,是检测吗?如果是检测,之所以用氢氧化钠溶液,是因为氢氧化钠溶液能与有机物反应把CL与Br提取出来,然后用硝酸酸化的硝酸银溶液（硝酸酸化是因为保持硝

D：甲：偏铝酸钠；乙：Al（OH）3；丙：AlCl3；丁：盐酸.很高兴为您解答再问：丙和甲的方程式再答：AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3+3NaCl

选D 甲NaAlO2,丁HCl,乙Al(OH)3,丙AlCl3丙+甲→乙(AlCl3和NaAlO2双水解产生Al(OH)3) A中,丙Na2O2+甲Na不能转化为Na2O 

答案错了,应该是8.7%如果问的是NaOH中的H元素在溶液中的质量分数,是0.7%NaOH的质量是100*28%=28gNaOH中H元素的质量是28*(1/40)=0.7g水的质量是100-28=72

CIO2+2NaOH==NaCIO2+NaCIO3+H2O首先,氢氧化钠是不会氧化还原的,生成的化合物氯的化合价为+5+3,很可能是CI的4价自身氧化还原；再看氧的质量分数接近一半,就可以断定是CIO

1.NaOH和H20的混合物中,氧元素的质量分数为百分之W.求W的范围当含水量越大O含量越高设都为NaOH时O%==16/40==40%都为H2O时O%==16/18==88.9%所以W范围为大于40

氢氧化钠的水溶液一般在推断题中都是发生水解反应,而氢氧化钠醇溶液中一般都是消去反应,呵呵自己总结的,大概是这样子

设AlCl3和NaOH的浓度分别为c1和c2，相同体积为V，若NaOH过量，生成NaAlO2，此时参加反应的AlCl3的物质的量是c1Vmol，NaOH是3c1Vmol，生成c1Vmol的Al（OH）

设溶液中氢氧化钠的质量分数为x,则溶液中水的质量分数为1-x由题意可得：16x/40+16(1-x)/18=80%解得：x=18.18%答：略.

你好,能的,加入过量的氢氧化钠溶液后,都要反应生成氢氧化铝和氢氧化镁的,两种都是白色沉淀,但随着氢氧化钠过量,氢氧化铝又逐渐溶解,而氢氧化镁是不溶于氢氧化钠的,所以由些可以判断镁的金属活动性比铝的活动

“向某种物质的无色水溶液中加入铁片后会有无色可燃性气体产生.”从这句话可以知道无色水溶液是强酸,产生的是氢气.剩下的溶液是含二价或三价铁离子的溶液.由于题目没说清,所以酸可能过量.“向其中加入氢氧化钠