某离子氧化性很弱,但得到一个电子
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 05:52:39
金属单质只有还原性(只能失电子),失电子后的阳离子有氧化性,金属越活泼,其单质的还原性越强,其阳离子的氧化性越弱.如铁与铜比,铁活泼,铁单质的还原性比铜强,而二价铁离子的氧化性比铜离子弱.反之,非金属
三价铁有强氧化性,很能抢电子,而碘又有较强的还原性CN不是氰吗?
Fe+2Fe3+--->3Fe2+不知道是不是你要找的...
呵呵,是这样的,电子在验电器上也是以电子存在,这时验电器上电量分布不均!但不会存在化学物质本质上变化,就像你开车带人,而人不会成为车的材料啊!车只是载着人而已!电子就是承载与验电器!验电器就是容器装了
似乎答案并不只有一种吧.钾离子显正一价,这也是它的最高价,当变为离子时,它的氧化性甚微(因为氧化性表现出来的是得电子的能力,它要达到8电子的稳定结构),如果得到电子,变为钾离子,为达到8电子的稳定结构
活泼金属再答:说错了,应该是非金属,例如硫再答:这个问题可以从电子得失的难易程度解释的再问:AL与CL的最高价氧化物对应水化物间的反应的离子方程式再答:都忘记了◑▂◑,希望没误
选A.A.正确,原子失去1个电子生成阳离子,带正电.B.错误,失去电子带正电,形成的是Na+.C.错误,Ca2+表示1个带有2个单位正电荷的钙离子.D.错误,Al3+是一个铝离子,Al才能代表铝原子.
离子带电是由于得失电子引起的,如果得到1个电子,就带1个单位负电荷,失去1个电子,就带1个单位正电荷,对于一个离子化合物,阴离子与阳离子得失的是同一个或几个电子,阴离子所带负电荷与阳离子所带正电荷必然
2FeCl2+HClO+HCl=2FeCl3+H2O
应该来说Na离子、K离子是可以的,他说只能是K肯定有别的原因.某微粒氧化性很弱,但得到电子后还原性很强说明是一种具有强金属性的离子而这种原子只有一个单电子即最外层只有一个电子所以是碱金属离子高中常见的
不是充要条件,同时存在具有氧化性和还原性的离子不一定发生氧化还原反应,但是要想发生离子氧化还原反应,必须存在氧化性和还原性的离子.所以是必要条件,而非充要条件,比如说三价铁离子和氯离子可以共存,但是三
不对,同位素例如H和D就不是一种原子,但他们是同种元素,而且为电中性
不是的,k离子最外层电子是8个对吧,也就是说它不需要在得到电子了,它已经达到了饱和程度了,所以氧化性甚弱.得到电子后,它很容失去电子后,容易失去电子物质还原性越强.
氧化性体现在得失电子上面,得电子体现氧化性,单质K极易失去一个电子变成k+,钾离子就是8电子稳定结构,不容易失去电子了,固氧化性非常弱,所以还原钾单质需要电解.
是H氢氧化性就是得电子能力,还原性就是失去电子能力氧化性弱就是得电子能力差,说明他外层电子比较少,只有1,2个,容易失去,一般是+1+2价,比如你说的Na还原性就倒一倒得到电子后还原性强说明得到了电子
非氧化性弱酸发生氧化还原反应时,为何写成离子形式?举个例子,这样说不明白.
稀硫酸中H2SO4完全电离生成H+和SO4^2-,是H+与金属反应,SO4^2-难以表现氧化性.而浓硫酸中H2SO4大部分以分子形式存在,金属和H2SO4分子反应,+6价S的强氧化性得以表现.离子可以