某离子化合物AB2,其中A为征二价离子,AB2的总之自述为54

A离子+3价,B离子-1价,所以应该选B

其化合物为BeCl2或CS2

AALCL3是离子化合物但是是分子晶体B2NO+O2=2NO22NO2=N2O4第二个反应还是可逆反应C我只记得胶粒带电荷然后有叫什么扩散层和胶粒中和D这个就是离子键分子键离子化合物分子化合物之间的关

第一题是我们期中考试的考题耶～答案是：A：Mg（顺便说一声,B：Br2）第二题：选BNa离子和Ne电子层相同,Cl离子和Ar电子层相同～Cs离子,I离子和Xe的电子层相同,C选项说反了诶～

在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂,某同学为探究其成分,进行如下实验分析：取2.16克该物质,使其充分燃烧,测知只生成2.16克水和5.28克二氧化碳.请分析：（1）该物质中含氢元素0.24克,

这个太好算了,1molAB2中含54mol电子,你平均一下,则每个原子的电子为18,高中化学涉及元素一般是短周期元素,加之后面提到漂白剂,肯定有Cl啦,不用说A是Ca,B是Cl,下面就很简单了,自己先

(1)O=C=O；N2的电子式（不会打啊）；三角锥形（2）N2+3H2=2NH3（横杠上：高温高压,下：催化剂,是可逆反应）(3)2H2SO4(浓)＋C=CO2↑＋2H2O＋2SO2↑（条件：加热）(

Al2(SO4)3

(AB)3设乙为(AB)n（n>2)甲：A/(A+2B)=44%乙：A/(A+nB)=34.4%上面的式子取倒数,移项,相比,得到n=3所以元素构成A:B＝1：3的都符合条件…不用谢…

主族元素A和B的离子相差两个电子层,且相互间可形成AB2型离子化合物,已知B在常温下呈液态,则A的元素符号是Be,B处于周期表中4周期VIIA族.分析：B在常温下呈液态,在主族元素中只有可能是卤族元素

答案：BD若B为-1价,则A为+2价,B元素可能为氯或氟,A可能为铍或镁若B为-2价,则A为+4价,B元素可能为氧或硫,A可能为碳或硅由题中A的原子半径小于B的原子半径,可知周期表左边的元素比同周期右

根据离子化合物AB2型可知,A元素位于周期表中ⅡA(第二主族),B元素位于ⅦA(第七主族),且两离子有相同的电子层结构,所以A元素在B元素的下一周期.再根据1molAB2中含有54mol电子,所以满足

该物质是二硫化碳CS2再问：还有没有，有两个空再答：还有的，比如BeCl2

1、B在化学式为A2B的离子化合物中,A为正一价阳离子,而所给选项中只有B对应的钠原子能形成正一价的阳离子.2、D因其一所谓某种杂质不一定是铁的化合物；其二铁的氧化物有多种,可能是其中任意一种,这不能

AB2有NO2,SO2,MgCl2,MgF2,CO2,SiO2SO2是b+8,MgCl2是b-5,SiO2是b+6所以选A

1可以,如CO22可以,如MgCl23可以,如CS24可以,如BeCl25可以,如MgF26可以,如SiO27可以,如SO28可以,如NO2全选再问：能否告诉我解题思路？谢了再答：这个只能是一个一个代

A离子[:Cl:]-Ca2+[:Cl:]-(所有Cl的上下都还有一对电子)2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O转移5mole-Cl2+H2OH++Cl-+HClO

A、原子序数为6和8的元素分别为C、O，能形成CO、CO2共价化合物，故A不选；B、原子序数为11和13的元素分别为Na、Mg，不能形成化合物，故B不选；C、原子序数为11和16的元素分别为Na、S，

C.②③①:CO2②:MgCl2③:CaF2④:NaCl①不是离子化合物②③为符合题意的离子化合物

因为A2B中,A与B的质量比为7:4A:B=7:8因为AB2的相对分子质量为46A+2*8/7A=46A=14B=16