某碳酸钠样品中含有少量的氯化钠.课外研究小组的同学欲测定样品中碳酸钠的含量

1、放入适量水中是固体全部溶解,配成水溶液.2、往溶液中滴加稍过量的氯化钡溶液,3、过滤,4、往滤液中滴加稍过量的碳酸钠溶液,5、过滤,6、往滤液中滴加稍过量的稀盐酸,7、蒸发结晶,析出的固体就是纯净

将样品溶于水,之后加入过量氯化钡溶液,然后过滤沉淀,再加入过量碳酸钠溶液,之后过滤沉淀,最后加入适量盐酸,充分反应,然后再蒸发水即得纯净氯化钠.

1.先吐槽下,“2.2g气体”.这么和谐的数据,明显是方便计算.嗯,因为生成了2.2g二氧化碳,又已知盐酸过量,所以纯碱完全反应掉了.因此样品中的纯碱有5.3g,你要问的应该是样品中碳酸钠的质量分数吧

1.漏斗,天平是否调平（原因没有漏斗,怎么过滤；托盘天平需要调平）2.Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH3.目前还没有想出来.再问：1.他问的是操作A应该与后面无关把再答：第一题忘

生成二氧化碳的质量6g+20g+26.2g-50g=2.2gNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑10644x2.2g106/x=44/2.2gx=5.3g样品中碳酸钠的质量分数5.3

（1）干燥管A可以吸收鼓气球中鼓入的空气中的二氧化碳，避免对干燥管B的质量增加造成干扰；干燥管Ⅱ在干燥管I之后，能阻止空气中的二氧化碳和水进入干燥管，E中盛有的是浓硫酸，具有吸水性，能将水分吸除，排除

反应中生成的CO2的质量＝11g+50g－56.6g＝4.4gNa2CO3+2HCl=CO2↑+2NaCl+H2O10644117X4.4gY106/X=44/4.4g=117/YX=10.6gY=1

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O106……………117………4410.6g…………11.7g………4.4g所以m（Na2CO3)=10.6gw（Na2CO3)=10.6/11=96.

解题思路：根据质量守恒及化学反应方程式进行分析即可达到目的。解题过程：

第一步加入过量氯化钡硫酸根和碳酸根分别跟钡离子产生硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀.第二步过滤出去沉淀第三步除掉过量的钡离子加入一定量的碳酸钠.碳酸根跟钡离子产生沉淀第四步过滤除去沉淀.第五步逐滴加入稀盐酸直到

设样品中碳酸钠的质量为x，反应的氯化钡的质量为y，生成氯化钠的质量为zNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl106   208  197&

(1)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2CO2为4.4g那么CO2为0.1mol,所以Na2CO3为也为0.1mol,Na2CO3相对分子量为106,所以Na2CO3为10.6g.(2)0.

11g+50g-56.6g=4.4gNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210644x4.4g106/44=x/4.4gx=10.6g1.完全反应后生成co2的质量为4.4g2.该纯碱样品

BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3（沉淀）＋2NaClBaCl2＋Na2SO4＝BaSO4（沉淀）＋2NaCl再问：玻璃棒的作用是什么再答：反应不需要玻璃棒，应该是蒸发结晶的时候，使其受热均匀。

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl111106100xy3g111/x=106/y=100/3gx=3.33gy=3.18g（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数3.18g/3.3g*1

正确的除杂方法是：1、过量BaCl22、过量Na2CO33、适量盐酸注意前两步都是过量所以不能后加BaCl2因为HCl除不掉它

BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl208106197117xy19.7gz208/x=106/y=197/19.7g=117/zx=20.8gy=10.6gz=11.7g纯碱中碳酸钠

（1）样品溶于水后形成溶液，加入A溶液后生成白色沉淀混合物，可推断出加入的A溶液与氯化钠和碳酸钠反应都生成沉淀，能使Cl-、CO32-同时沉淀的阳离子很有可能是Ag+，便可推断加入的A溶液是AgNO3

加入HCI测气体的质量（初中）或体积（高中）之后用比例式就可以算出百分数