某碱液25毫升,用0.1摩尔每升的盐酸滴定至酚酞变色-搜答案-拍题作业网

首先看看,1mol/L=1mol/1L,也就是1mol/10^3mL,也就是1/10^3mol/mL就是10^-3mol/mL,即1mol/L=10^-3mol/mL,反之,您的1mol/mL=100

Na2CO3·10H2O的物质的量=0.5l*0.1mol/l=0.05molNa2CO3·10H2O的质量=0.05mol*286g/mol=14.3g

C

亚硫酸根为0.002摩尔,XO4^-为0.001摩尔,亚硫酸根离子被氧化为硫酸根,化合价上升两个单位,则0.002乘以2=0.001X解得X=4,说明R元素化合价下降4个单位,因为原来是+7价,所以反

V=100*0.1/2=5mL

CH3COOH+NH3.H2O=CH3COONH4+H2O因为乙酸是弱酸,氨水是弱碱,它们在水中只能部分电离,所以溶液中离子浓度相对较小,而如果它们混合后就会发生反应生成乙酸铵,它是强电解质,在水中完

根据物质的是之比来确定产物：n(H3PO4)：n(NH3)=1：1H3PO4+NH3=NH4H2PO4

c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)0.02molCH3COONa和0.01molHCl反应生成0.01molNaCl和0.01molCH3COOH,剩余0.01

实际上是差不多的

c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)>c(H+)解析:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O乙酸和氢氧化钠溶液等物质的量浓度等体积混合,二者恰好中和反应.溶质为CH3COONa

HCl+NaOH====NaCl+H2OHCl物质的量：0.01L×0.1mol/L=0.001molNaOH物质的量：0.01L×0.1mol/L=0.001mol两者相等完全中和生成H2O,NaC

先发生如下反应HCl+Na2CO3=2NaHCO3然后才是HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2注意HCl是一滴一滴滴到Na2CO3溶液中的,所以不能直接算你说的那个方程式适用于盐酸过量时,把

依c1*V1=c2*V2得：将10毫升10摩尔每升的硫酸加水稀释到100毫升后稀硫酸的物质的量浓度＝10*10/100=1mol/LH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O1210*1X*51/

量筒有10ml的精确到0.1正好合适移液管很精确0.01题目中没有要求A项不知道你写的是什么采纳吧谢谢

答案选择2两个硫离子与一个亚硫酸跟离子再酸的作用下生成三个硫单质,亚硫酸钠就消耗完了.还剩0.5个硫离子与酸反应生成硫化氢.

解析：同为40ml0.1mol/L,物质的量相同NH3·H2O一元弱碱,在水中部分电离NH3·H2O＝（NH4）++（OH）-（＝表示可逆符号）HCl一元强酸,在水中完全电离HCl→H++Cl-反应后

首先把标准溶液与氢氧化钠反应的方程式写出来,找出它们的换算关系,然后根据公式N1*C1*V1=N2*C2*V2,

1、D2、18g就是如果32gCuSO4全都形成5水硫酸铜时需要水的质量,既然要有硫酸铜饱和溶液,水就要大于这个质量3、加入氧化钠先于水反应生成氢氧化钠,恢复原来温度后除了这部分氢氧化钠,原来的饱和溶

0.01*10/(10+10+25+4)=0.002mol/L

+2价再问：?再答：下降2价呀