某硫酸铵化肥中氮元素的质量分数为20.5%

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 21:09:00
初中化学(NH4)2SO4(硫酸铵)中但氮元素的质量分数

从分子式可以看出一分子硫酸铵含有两个N原子,两个N原子的质量是2×14=28份质量,全部分子质量是2×14+8×1+32+4×16=132,所以氮元素质量分数为:28÷132×100%=21.2%

某硫酸铵化肥混有另一种氮肥,测得该硫酸铵化肥中氮元素的质量分数为35%,则其中混有的另一种氮肥可能是

用极限法做.一种是硫酸铵含量为100%得氮质量分数然后将ABCD四个答案按照含量100%得氮质量分数若35%介于硫酸铵中氮质量分数和答案中氮质量分数则该答案正确

氮肥硫酸铵样品,所含硫酸铵的质量分数为95%,求该样品中氮元素的质量分数

(NH4)2SO4---------2N1322895%x132/95%==28/xx=20.2%再问:过程!再答:这个就是计算过程呀,简单吧也可以95%*28/132=20.2%

某化学样品由两种氮肥组成,已知其中一种是硫酸铵,另一种是硝酸铵或碳酸氢铵.经测定该化肥样品中氮元素的质量分数为28%,则

经计算(NH4)2SO4的含N量为21.2%NH4HCO3的含N量为17%,NH4NO3的含N量为35%,所以另一种氮肥为NH4NO3只有这样才能保证总的含氮量为28%再问:这种方法我知道,你还有其他

氮肥硫酸铵样品,所含硫酸铵的质量分数为94.29%,求该样品中氮元素的质量分数

设样品中氮元素的质量分数X100%的硫酸铵含氮量是21%不纯物含硫酸铵94.29%含氮量X%有比例式:100%:21%=94.29%:X%X=19.8故样品氮元素的质量分数为19.8%

实验测得某硫酸铵化肥中氮的质量分数为20%,则该化肥中可能混入了

A中N为17.7%B中N为35%C中N为46.7%D中N为29.7%只有A中的含量低于20%,所以选A

某硫酸铵样品中,(NH4)2SO4的质量分数为90%,求样品中氮元素的质量分数(样品中只有硫酸铵中含氮元素).

可以先求出硫酸铵中氮元素的相对分子量的百分比即14*2/(18*2+96)*100%=21.2%用硫酸铵中氮元素的相对分子量的百分比乘以样品中(NH4)2SO4的质量分数即21.2%*90%=19.0

硫酸铵中氮元素的质量分数是多少?

(NH4)2SO42N/(NH4)2SO4=2*14/2*(14+4)+32+16*4=21.21%

计算化肥尿素和硫酸铵中氮元素的质量分数.这两种化肥中哪种化肥的含氮量高

尿素和硫酸铵中氮元素的质量分数分别是46.7%、21.2%,尿素的含氮量高.CO(NH2)2:28/60*100%=46.7%(NH4)2SO4:28/132*100%=21.2%

碳酸氢铵和硫酸铵中氮元素的质量分数分别是多少?

NH4HCO3:14/(18+1+60)=17.72%(NH4)2SO4:14*2/(18*2+96)=21.21%

实验测得某硫酸铵化肥的样品中氮的质量分数为28.7%,则其中混入了( )

(NH4)2SO4,28/132=21%,NH4HCO3,14/79=17.7%,CO(NH2)2,28/60=46.6%,NH4NO3,28/80=35%,NH4Cl,14/53.5=26.2%,混

分别计算尿酸 硝酸铵 硫酸铵中各元素质量比及氮元素的质量分数

尿酸是不是打错了是硝酸1)HNO3中各元素的质量比;m(N):m(H):m(O)=(14×1):(1×1):(16×3)=14:1:48HNO3含氮元素的质量分数:N%=14/(1+14+16*3)*

计算下列物质中某元素的质量分数 1.硫酸铵中氮元素的质量分数 2.硝酸铜中氧元素的质量分数

1.(NH4)2SO4(14*2)/[(14+4)*2+32+16*4]*100%=21.2%2.Cu(NO3)2(16*3*2)/[64+(14+16*3)*2]*100%=51.1%

某化肥样品(主要成分NH4NO3)中,氮元素的质量分数为34.3%.求这袋化肥的纯度

设这袋化肥有Xkg,那么氮元素重34.3%X,再求出NH4NO3中的氮的质量分数为(14*2/14*2+1*4+16*3)*100%=35%,那么NH4NO3重=氮重/氮的质量分数=34.3%X/35

实验测得某化肥硫酸铵样品中氮的质量分数为20%,则该化肥中可能混入的一种氮肥是(  )

硫酸铵氮元素的质量分数为:14×2132×100%≈21.2%,硫酸铵样品中氮的质量分数为20%,则含有的另外一种物质中氮元素的质量分数小于20%;A、碳酸氢铵中氮元素的质量分数为:1479×100%

某硫酸铵样品中含N元素9.34%,则该硫酸铵样品的质量分数(纯度)为多少?

132/(14*2)*9.34%=44.03%注:式中132为硫酸铵的式量;14*2为硫酸铵化学式中两个氮原子的原子量.

某硫酸铵样品中含氮元素的质量分数是20.2%,此样品中可能混有

利用平均值思想来解决.在纯硫酸铵中N的质量分数为21.2%,现样品中含氮元素的质量分数是20.2%,则样品中必含一种含氮质量分数小于20.2%的物质,其中只有NH4HCO3的含N质量分数小于20.2%

已知硫酸铵样品中氮元素的质量分数为19%,计算该硫酸铵样品中硫酸的纯度.

纯硫酸铵(NH4)2SO4(2N)/[(NH4)2SO4]=(14*2)/[(18*2)+96]=7/33=21.212%因为该样品已经变质,假设纯度为X21.21%*X=19%==》X=89.57%