某硫酸铜硫酸铁硫酸的混合溶液100毫升已知溶液中忘记

H2SO4CuSO4Fe2(SO4)3分别0.50*0.1/2=0.025molFe+2H+=Fe2++H2Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+Cu2+Fe2++Cu此溶液理论上可溶解铁粉0.025+0

Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O就这么多

先和硫酸铁三价铁的氧化性大于铜离子

溶液中会相继发生以下化学反应：Fe+Fe2(SO4)3==3FeSO4Fe+CuSO4==FeSO4+CuFe+H2SO4==FeSO4+H2当溶液中硫酸铁、硫酸铜、稀硫酸完全反应时,所消耗的铁是最多

由方程式可知：氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+所以在阴极上,首先Fe3+先得电子,但产物是Fe2+,而不是Fe,故而没有Fe析出当所有Fe3+转化为Fe2+后,Cu2+得电子,阴极上析出铜,当所有的

楼下的,那铁离子怎么办呢?明显就不是氧化铜~正确答案应该是铁,过量的铁粉和硫酸生成硫酸亚铁,硫酸消耗完了,溶液的碱性加大,亚铁离子可以水解成沉淀,这样,只要过滤掉就好了.分给我吧~帮你解决了~

氧化还原反应中的强者优先规律,铁会和硫酸铁先反应.三价铁离子的氧化性大于铜离子的氧化性

名称阳/阴等效比CUSO41:12:2FE2(SO4)42:32:3H2SO42:12:1如上,把比例变换的目的就是为了把阳离子都变成2,因为题目说了阳离子浓度相同,可见,硫酸根浓度比是2:3：1然后

溶液中会相继发生以下化学反应：Fe+Fe2(SO4)3==3FeSO4Fe+CuSO4==FeSO4+CuFe+H2SO4==FeSO4+H2当溶液中硫酸铁、硫酸铜、稀硫酸完全反应时,所消耗的铁是最多

因为(H)比Cu活泼,所以先和硫酸铜反应.

在此反应中铁是被氧化的,而铜离子的氧化性的氧化性强于氢离子,应该是先跟硫酸铜反应,这是理论分析,实际实验中应该也会有少量气泡产生.

设各阳离子浓度都为a,则根据题意,有a+a+1.5a=7mol/L所以a=2mol/L则硫酸铜能溶解0.1amol的铁粉硫酸铁能溶解a*0.1*0.5mol=0.05amol的铁粉（两个三价铁离子才能

镁粉先置换铜原因：氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Mg2+还原性:Fe2+

溶液中的阳离子均会和镁反应,最终的产物溶液中均为硫酸镁,且溶液中含有硫酸根离子为0.9mol,所以最多可以溶解镁0.9mol,其质量为0.9mol*24g/mol=21.6g

因为各阳离子物质的量相等,所以可以设亚铁离子xmol,则铁离子、氢离子均为xmol,所以硫酸亚铁中硫酸根离子xmol,硫酸铁中硫酸根离子1.5xmol,硫酸中硫酸根离子0.5xmol,则x+1.5x+

设Fe3+的物质的量浓度为x溶解铁粉的物质的量是y3x/2+x+x=3.5（电荷守恒)x=1mol/L2Fe3++Fe=3Fe2+211*0.1molyy=0.05mol溶解铁粉的质量是0.05*56

解:m(MgSO4)=120g*10%=12gn(MgSO4)=12g/120g/mol=0.1moln(MgSO4•XH2O)=(120g-95.4g)/(120+18X)g/mol=0

假设NaOH先与CuSO4反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O两个方程式合并得到2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,就

有关的溶液浓度定义一般常用的是质量分数或者体积分数硫酸的量浓度p=1mol/3ml=1/3mol/ml再问：C=N/V,V是代表此物质所在混合溶液的体积=水+硫酸+硫酸铜的体积对吗，而不仅仅是水+硫酸

设硫酸铁和硫酸铜的量分别为x,yFe+Fe2(SO4)3==3FeSO456……156x……x与硫酸铁反应的铁的质量为56x,Fe+CuSO4==FeSO4+Cu质量的增加56……………………64……