某盐碱湖中主要含有氯化钠和硫酸钠,应在冬天

氯化钠的溶解度受温度影响小,夏天时,温度高,水分蒸发后,氯化钠以晶体形式析出,得粗盐,这就是夏天晒盐.而碳酸钠的溶解受温度影响大,夏天温度高,它以溶液的形式存在,冬天时,温度降低,它以晶体形式析出,沉

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2(g)你却定原题是这样?是就是这个了

（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液，说明没有有颜色的离子，由于氯化铁溶于水形成的溶液是黄色，所以混合物中不能存在氯化铁，且物质中不存在能反应生成沉淀的物质；（2

A石灰石（CaCO3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(气体）石英（SiO2)不溶硫酸和CaCO3反应生成CaSO4包裹在外层阻止反应继续,于是石灰石看上去就和石英一样不溶,因而无法区

是可以反应的NaCl+H2SO4浓===微热==NaHSO4+HCl气体符号2NaCl+H2SO4浓===加热==Na2SO4+2HCl气体符号这是高沸点的酸制取低沸点的酸

选A.因为盐酸和石灰石反应生成二氧化碳.证明石英的存在：石英不反应所以沉淀下去.看看有没有不溶物就OK.不选硫酸是因为生成的硫酸钙是微溶的,会附着在未反应的固体上,阻止反应的进行.氯化钠和氢氧化钠都不

硝酸钾中含有氯化钾,加浓硝酸,氧化氯离子为氯气氯化钠中含有碳酸钠,加盐酸,2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O硫酸铁中含有硫酸铜,加Fe,CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,再加浓硫酸氧

依据质量守恒定律可知生成的二氧化碳质量是24.6g+150g-168g=6.6g设：原混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 

用盐酸,石灰石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体,而石英石是二氧化硅,不溶于盐酸.不用硫酸是因为硫酸与碳酸钙反应生成沉淀影响结果.

加硝酸银有白色沉淀,在加稀硝酸不溶证明有氯化钠.加FeCl2,先有白色沉淀（Fe（OH）2,NaOH较Na2CO3先与FeCl2反应）后变灰绿再变红棕（Fe（OH）3）即可证明有NaOH.

    由于两种情况的影响因素不同，所以导致了不同季节的生产不同．夏天由于蒸发量较大，水分损失多，所以导致溶解度受温度影响不大的氯化钠析出．而冬天时，由于大温差

夏天时氯化钠,冬天碳酸钠

冷却热饱和溶液.　　硝酸钾温度越高溶解度越大,氯化钠溶解度几乎不随温度变化.　　将混合物用热水配成热饱和溶液,再加以冷却,温度降低,硝酸钾溶解度减小,自然会析出.最后过滤即可得纯度较高的硝酸钾晶体.另

1.纯碱.理由：纯碱的溶解度受温度影响较大.当温度降低时,溶解度变小,有晶体析出.2.夏季：理由：因为食盐的溶解度受温度影响较小,用蒸发结晶的方法.

夏季析出的是氯化钠,因为液体蒸发,减少,溶解度减小,氯化钠析出.冬季析出的是碳酸钠,因为碳酸钠的溶解度随温度变化而大幅度变化,冬天温度降低,液体溶解度减小,所以碳酸钠析出.

由于氯化钠溶解度随温度变化变化不大,而硝酸钾却变化很大.所以要得到氯化钠,往往采用加热蒸发溶剂的方法,高温下析出固体是氯化钠,这时趁热过滤就可以得到氯化钠（也可以除去氯化钠中的硝酸钾,即提纯氯化钠）；

最后得到的气体为N2因为：通过水时氨气被吸收,并有少量的水蒸气挥发通过浓硫酸时水被吸收,通过灼热的氧化铜时H2被吸收,生成水通过氢氧化钠固体时水被吸收只剩下N2

加入（CO3）2-,生成碳酸钙,称量CaCO3可以算出这部分Ca2+的质量,进而求出原来CaCl2的质量.用总质量-CaCl2的质量就是原有NaCl的质量.然后NaCl的质量除以总质量就是氯化钠的质量

NaOHCuOHCa(OH)2KOHFeOFe2O3CaOMgoNa2oCuOK2CO3CaCO3NA2CO3Fecl2KCIO3KMno4K2MnO4(不记得啦）CuSO4Na2SO4MgSO4H2

应该是BD.最后显然是大于7的