作业帮某理想气体在温度为27,压强为1atm
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 16:19:25
设P0为原来的压力,T0为原来的温度.根据理想气体定律.P/P0=T/T0.即:1.01=(T0+5)/T0=1+5/T00.01=5./T0T0=5./0.01=500K
根据PM=ρRT知M=ρRT/P=11.3*8.31*300/100=281.709g/mol再问：为什么要除以100
设理想气体在标准状态下体积为V，由盖吕萨克定律得：VT＝V0T0代入数据得：V=2.73L该气体的分子数：N=VV0NA=2.7322.4×6×1023=7.31×1022答：该气体的分子为7.3×1
首先要知道标准状况就是一个大气压,0摄氏度,根据理想气体状态方程,P1V1/T1＝P2V2/T2,第一问,带入数值,P0×1/T1＝P0×1.2/T2,解得T2＝1.2T1＝1.2×273＝327.6
初始为Y,那么由题意可知等式如下：3xY=(3+2)(Y-4)求解可以Y=10
pV=(m/M)RTM=dRT/p再问：M=dRT/p怎么来的呢？再答：上面的公式转化得到了再问：d从哪里来的~~~~(>_
P/T=P/(273+t)=ΔP/ΔT=(1+0.004)P/(273+t+1)P/T==(1+0.004)P/(T+1)T=250t=-23℃
由P1V1/T1=P2V2/T2V=m/ρ标准状态下ρ1=1.429kg/m^3P1/ρ1T1=P2/ρ2T2T2=P2ρ1T1/P1ρ2=10x1.429x273/1x100=39kt2=-234°
大学学过.我不会给你提供点资料吧.也是在网上查的. PV=nRT 克拉伯龙方程式也称为理想气体状态方程通常用下式表示：PV=nRT……① P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、
A、当P增大时，根据气态方程PVT=c，可知气体的体积不一定减小，还与温度的变化情况有关，所以单位体积内的分子数不一定增大，故A错误．B、当T减小时，根据气态方程PVT=c，可知气体的体积不一定减小，
PV/T=nRnR不变,P不变所以V1/T1=V2/T2体积变为2V
没有个图?P2=P1V2>V1P3>P1T3=T1
根据已知条件,由公式PV=nRT,V、n、R不变,则p1:p2=T1:T2p2=p1*T2/T1=2*(273+100)/(273+10)=2.636atm(这里要用绝对温度)第二题：由公式PV=nR
P1V1/T=P2V2/T=k,化简代数据得100000*32=P2*16算得P2=200000;S=1/2at平方代数据a=0.6m/s平方,对人受力分析有N-mg=ma,即N=m(a+g)直接代数
不等于的.这个看气体分子密度,以及两边的温度和体积是否相等,根据计算公式求出再问：你能导出压强和温度的公式吗？
方均根速率=sqrt(3RT/M)又PV=nRT,V=nM/p,则RT=PV/n=PM/p所以方均根速率=sqrt(3P/p)
有一个公式叫VP=nRT不知道你学过了没有总之气体的温度与体积成反比,对吧那既然它们成反比,乘积一定【也就是刚才那个式子的右边那部分不变,原因是体积不变】,温度变成原来的5倍,那同理,压强变为原来的五
高温热源吸收的热量Q1-向低温热源放出的热量Q2=对外的功W热机效率=W/Q1=(nT-T)/nT=(n-1)/nQ1=nW/(n-1)=n(Q1-Q2)/(n-1)nQ2=[n-(n-1)]Q1=Q
理想气体状态方程PV=nRT所以P/T=nR/V=定值因而有P0/273=P1/283=P2/29320度时的压强P2=293P0/273=293PI/283再问：有(A)(1+10/273)P0(B
CP1/283=P2/293