某理想气体准静态卡诺循环,当高温热源

pV=nRTV不变,nR不变.压强与温度成正比.铁砂开始上升时,内部的压强为p’=pT’/T=1´105Pa*360K/300K这个大气压强数值不对吧?你在检查一下.铁砂的质量m由题意得：

解题思路：注意考虑水银外漏的讨论，从而确认最终体积大小，进而得到压强解题过程：

制冷原理：逆卡诺循环卡诺循环1824年,法国青年工程师卡诺研究了一种理想热机应用卡诺循环和卡诺定理,还可以研究表面张力、发现小型空调理论上只存在再问：那逆卡诺是？？？

没啥问题,不违反热力学第二定律.正如你的叙述中说的“一种循环动作的热机”,你的这个流程并非循环.热力学第二定律的克劳修斯说法：热不能自发地、不付代价地从低温物体传至高温物体.而你的疑问主要是由于对等温

卡诺循环与逆卡诺循环是相反的,但道理相同.卡诺循环包括四个步骤,都为可逆过程：等温膨胀,在这个过程中系统从高温环境中吸收热量,同时对环境做与该热量等量的功；绝热膨胀,在这个过程中系统对环境作功,降温；

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不对,卡诺循环只是一种特殊的可逆循环,而根据热力学第二定律,可推出卡诺定理：工作于固定两温度的热源间的任何可逆热机效率一样（=1-T1/T2）且都大于不可逆机的效率.并没有说卡诺循环效率最高.详细的推

卡诺循环(Carnotcycle)是由法国工程师尼古拉·莱昂纳尔·萨迪·卡诺于1824年提出的,以分析热机的工作过程,卡诺循环包括四个步骤：等温膨胀,绝热膨胀,等温压缩,绝热压缩.即理想气体从状态1（

逆卡诺循环由两个等温过程和两个绝热过程组成.所有的这四个过程都是可逆的,没有产生摩擦,散热,泄漏等不可逆的损失.高温热源和低温热源的温差越大,制冷系数越大,与工作介质无关.

高温热源吸收的热量Q1-向低温热源放出的热量Q2=对外的功W热机效率=W/Q1=(nT-T)/nT=(n-1)/nQ1=nW/(n-1)=n(Q1-Q2)/(n-1)nQ2=[n-(n-1)]Q1=Q

若系统从一个平衡状态连续经过无数个中间的平衡状态过渡到另一个平衡状态,即过程中系统偏离平衡状态无限小并且随时恢复平衡状态,这样的过程称为准平衡过程或准静态过程.气态系统进行准平衡过程的条件是促使系统平

准静态绝热过程的熵变为零.证明如下：熵变是交换熵和产生熵的和,绝热过程的交换熵为零,准静态过程的产生熵可认为是0（严格来说可逆过程的产生熵才为0,）,所以总熵变也为0.

这个题属于基本题,楼主应当很好掌握.理想气体内能仅是温度的函数,从而有E=积分号（CvdT）=CvT+E0（不定积分,其中Cv视为常量）,其中E0为T=0K时的内能,可以近似认为等于零（对多原子分子实

A、一定质量的理想气体，当体积缓慢减小时，根据理想气体状态方程公式PVT＝C，温度不一定增加，故分子的平均动能不一定增加．B、体积缓慢减小，故分子的数密度增加；根据理想气体状态方程公式PVT＝C，气体

你是东油的吧?如果是东油的,留个QQ,嘿嘿.1.Q1=W1=NRT1ln(v2/v1)=1*8.314*400*ln5=5.35*10^3J2,3.Q2=-NRT2ln(v4/v3)=NRT2ln(v

温度变为3倍.热力学温标.

在等温条件下,球内氢气压强是球外空气压强的1.45倍,折算到外界的压强下体积就是1.45V；氢气质量就是1.45V×2=2.9V；因为球囊质量是氢气的3倍,所以整个气球的质量是氢气的4倍,就是11.6

理想提提状态方程P1V1/TI=P2V2/T2设大气压强为P当温度t1=7℃时=280空气压力P1=大气压-1.6=P-1.6V1=6St2=80℃=273+80=353热空气压力P2=P+1.0V2

卡诺循环是由两个绝热过程和两个等温过程构成的循环过程.它是1824年N.L.S.卡诺（见卡诺父子）在对热机的最大可能效率问题作理论研究时提出的.卡诺假设工作物质只与两个恒温热源交换热量,没有散热、漏气

两个等温过程两个绝热绝热过程祝楼主更上一层楼