某物质13.8g在氧气中完全燃烧,生成26.4g二氧化碳和16.2g水

4.4gCO2:4.4/44=0.1mol,2.4g物质含C原子0.1mol,质量1.2g3.6gH2O:3.6/18=0.2mol,2.4g物质含H原子0.4mol,质量0.4g2.4g物质含O元素

8.8gCO2中碳元素的质量＝8.8gx12/44x100%=2.4g7.2gH2O中氢元素的质量＝7.2gx2/18x100%=0.8g2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g所以该物质中除了碳、氢元

这样看,根据质量分数的算法,C是(8.8/44)×12=2.4gH是（5.4/18）×2=0.6gO是4.6-0.6-2.4=1.6g所以C:H:O=24:6:16个数比C:H:O=2:6:1即（C2

解析：3.0g该物质的物质的量n=m/M=3.0/30=0.1mol4.4g二氧化碳的物质的量为0.1mol,1.8g水的物质的量为0.1mol0.1CnHmOp+O2---->0.1CO2+0.1H

(1)26.4-13.8=12.6g(2)用十字交叉法算第三问就简单了

先根据反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．4.4g二氧化碳中碳元素的质量=4.4g×1244×100%=1

5和6有问题,应该有一个是分子吧!1是正确的!再就是肯定没有O元素!C、H元素的分子个数比为1：2

1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×124

m(CO2)=4.4n(CO2)=4.4/44=0.1molm(C)=1.2gm(H2O)=3.6n(H2O)=3.6/18=0.2molm(H)=0.4gm(H)+m(C)=0.4+1.2=1.6g

必含有碳和氢,没有氧生成4.4二氧化碳,含有氧元素3.2g生成2.7g水,有2.4g氧元素则二氧化碳和水中氧元素都是氧气提供,所以化合物中没有氧再问：怎么算?

CH4（甲烷）

(1)8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g*12/44*100%=2.4g7.2g水中含氢元素的质量=7.2g*2/18*100%=0.8g,2.4g+0.8g=3.2g

（1）根据公式V=mρ可得氧气的体积为=4.68g2.0g/L=2.34L；由于氧气约占空气的21%，所以空气的体积为：2.34L÷21%=11.1L；（2）200mL=0.2L，11.1L÷0.2L

CH3COOH不能满足上述结果因为其他三种物质与氧气燃烧1mol均需要0.5mol氧气,而生成1molCO2,与NA2O2反应,刚好放出0.5mol氧气,正好使NA2O2质量增加Wg

肯定不能啊,比方说一氧化碳,酒精,汽油,这些是单质吗?

由质量守恒定律可知，化学反应中元素的原子种类和数目不变．生成物二氧化碳含有碳、氧元素，则反应物中也一定含有这两种元素．物质在空气中燃烧是与空气中的氧气反应，氧气由氧元素组成，则碳元素一定是从某物质中来

m(CO2)=4.4m(C)=1.2gn(C)=0.1molm(H2O)=3.6m(H)=0.4gn(H)=0.4mol1.2+0.4再问：为什么6也对

按照质量元素所占比例算.氧原子16,碳原子12

正确的是（⑥分子中C、H原子个数之比为1:4.）CH4+2O2=CO2+2H2O1644361.64.43.6

CO24.4g含碳4.4g*12/44=1.2gH2O1.8g含氢1.8g*2/18=0.2g含氧3g-1.2g-0.2g=1.6g含碳氢氧的原子个数比为（1.2g/12):(0.2g/1):(1.6