某烷烃和烯烃混合气2.24L,浓硫酸质量增加4.05g

选BC2H6C3H6解析因为等质量该混合气与H2的体积比为1∶16即相当于物质的量之比为1：16所以混合气体平均分子量为：16*2=32所以两种物质中一种分子量是小于32,另外一种一定是大于32的或者

混合气0.1mol燃烧后生成的是0.15mol二氧化碳,0.225mol的水所以平均每1mol混合气对应1.5mol碳,4.5mol水所以一定有一种烃只含有一个碳,就是甲烷CH4再根据上面平均每1mo

碳原子数相同的烷烃和烯烃组成的混合气，在氧气中充分燃烧后，生成的二氧化碳的体积与原混合气在相同条件下的体积比为2：1，则烷烃、烯烃分子中C原子数目为2，则烷烃为乙烷，结构简式为：CH3CH3，烯烃为乙

设烯烃的分子式为CnH2n,有xmol；烷烃的分子式为CmH2m+2m=2烷烃的相对分子质量=14m+2烯烃的质量=4.2g烷烃的质量=4.8g共有8.96/22.4=0.4molx+y=0.4x=4

平均分子量=1.07×22.4=24,所以烷烃只能是甲烷,该烷烃和烯烃的体积比为4：1,可以推出：(16×4+x）/5=24,x=56,所以烯烃是C4H8.

（1）混合气体的物质的量为2.24L22.4L•mol −1=0.1mol；燃烧后通过浓H2SO4，增重的质量即水的质量为4.05g，即4.05g18g/mol=0.225mol，再通过碱石

某烷烃和单烯烃的混合气体2.24L（标准状况）,将其完全燃烧,产生的气体缓缓通过浓硫酸,浓硫酸增重4.05g,剩余气体通过碱石灰,碱石灰质量增加了6.60g；另取该混合气体2.24L（标准状况）通过过

4.05/18=0.2256.60/44=0.150.225/0.15=3/2混合物碳氢比为2比6甲烷1:4乙烷2:6丙烷3:8乙烯2:4丙烯3:6恒大于2:6所以一定是甲烷然后通过与溴的反应还有分子

0.1mol混合气体有0.45molH(4.05g/18g/mol*2)0.15molC(6.6g/44g/mol)则根据C为1.5mol/1mol混合气体有混合气体为CHx：CyH2y=1:n显然x

由该混合气体是同种状况下氢气密度的的13倍,可得该混合气体平均分子量为26标况下4.48L气体其物质的量为4.48/22.4=0.2mol故其质量为26*0.2=5.2g由通入足量溴水,溴水重2.8克

产生水0.24mol,二氧化碳0.16mol.所以1mol混合气体中有碳1.6mol,氢4.8mol.即混合气体平均化学式C1.6H4.8.所以有甲烷.因为标况下是气体,所以烯烃只有C2H4,C3H6

应该按下面这样做,你直接推烷烃是CHx是有漏洞的,虽然这道题是对的,但是万一别的题烷烃是乙烷,你就有问题了.设烷烃CxH2x+2为amol,烯烃CyH2y为(0.1-a)molax+(0.1-a)y=

混合气体对氢气的相对密度为13,说明混合气体相对分子质量26；将44.8L混合气体通入足量溴水,溴水质量增重28.0g,说明2mol气体中有烯烃28g,那么烷烃的质量就是26*2-28=24g；因为最

1）CH42）烷烃：烯烃=3：13）有三种：1-丁烯：CH2=CH-CH2-CH32-丁烯：CH3-CH=CH-CH32-甲基-1-丙烯：CH2=CH(CH3)-CH3相对密度比等于相对分子质量之比,

（1）在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，故混合气体的平均相对分子质量为13×2=26，故一定含有甲烷，故答案为：CH4；（2）标况下44.8L混合气体的物质的量为44.8L22.4L/mo

选C质量为相同状况下同体积H2的13.4倍,说明混合气平均相对分子质量为26.8,所以一定有乙炔（相对分子质量26,只有它相对分子质量小于26.8）,设烯烃为CnH2n,2.24L中含xmol可得：C

（1）n(混合烃）=0.1moln(H2O)=0.225moln(H)=0.45moln(CO2)=0.15mol所以烃的平均化学式为C1.5H4.5根据平均组成可看出混合气中一定有甲烷,等量混合气,

H2O质量为4.05g/(18g/mol)=0.225mol,所以有H原子0.45mol.CO2质量为6.60/(44g/mol)=0.15mol.混合气体有2.24L/(22.4L/mol)=0.1

所谓的平均分子式,就是把混合物看成是由同一种假想的分子构成,该假想分子式中元素的组成（元素种类和含量）就代表了混合物的（平均）组成.1mol混合气体能产生2.5molCO2,就是说1mol假想分子中含

6．72L烯烃或炔烃的式量至少有26,这里混合物的平均式量为,所以烷烃为甲烷.剩下的就很好算了.