某烃的分子中碳氢原子

分子中碳氢两元素的质量之比为24:5的烃实验式C2H5.所以该物质是C4H10满足CnH2n+2的结构是烷烃.同分异构体有以下：CH3CH2CH2CH3,CH（CH3）3,CH3CH2CH2CH3的一

首先根据化学性质分析物质可能是哪种,使溴水褪色说明存在双键或三建.又能与钠反应可能是醇类或酸类.碳至少有两个,如果两个的话,氢只能2个或4个氧一个,这样都不够10个原子,所以3个氢,如果是酸3个碳,2

与CxHy碳原子个数相同的烷烃的分子式为CxH2x+2，CxHy与CxH2x+2相比，减少的氢原子个数为2x+2-y，每少2个氢原子就多一个双键，所以CxHy含有的双键个数=2x+2−y2，故选D．

燃烧通式CxHy+(x+y/4)O2=====xCO2+(y/2)H2O1xy/21molxmoly/2mol1mol某烃,CO2为xmol,即C为x个,H2O为y/2mol,即H为(y/2)*2==

解析：3.0g该物质的物质的量n=m/M=3.0/30=0.1mol4.4g二氧化碳的物质的量为0.1mol,1.8g水的物质的量为0.1mol0.1CnHmOp+O2---->0.1CO2+0.1H

是啊,当然,说明这个分子由4个原子组成,比如NH3就是4原子分子

首先确定分子式（C2H5查无此烃）,故确定为C4H10,为丁烷.正丁烷氯原子可取代一号、二号碳上的氢,异丁烷可取代中心、三角碳上的氢.共四种同分异构体.其中只有取代正丁烷二位上、异丁烷三角位上的氢两种

密度之比＝质量之比pA/pH2=MA/MH2=36所以MA=36*2=72

7.2/18X2=0.8molH8.8/44=0.2molC因为是0.2mol由碳氢元素所以C;H=1;4是甲烷CH4

n(H)=118*8.5%=10n(C)=10/2=5H是C的2倍C5H10O3

设一个分子中有x个C原子,y个H原子则:12x:y=9(1)12x+y=120(2)联立方程组(1)和(2)可以解得x=9,y=12所以它的方程式为C9H12

化学中很少有绝对的规律,就你所说的,有HF、H2O也有NH3、CH4.碳氢化合物是有机物,有机物分子式的写法习惯上按C、H、O等的顺序写.细心和灵活是学好化学的技能.

因为题目中“氧的质量分数为50%”,当氧原子数为4个时,氧元素的分子量为16*4=64,则有机化合物的分子量是64*2=128

每摩尔物质可以与金属钠反应置换出11.2L氢气说明1molA可以生成0.5molH2结构中活泼H为1个0.94g该晶体与20mL2mol/L的NaOH溶液反应NaOH的物质的量为0.04mol再用1m

应该为“醋酸分子中的碳元素的质量分数”

先写出反应方程式CxHy+(x+y/4)O2→XCO2+y/2H2O,根据题意可知：2mol该烃燃烧时消耗12mol氧气,也就是说,1mol该烃燃烧时消耗6mol氧气,即x+y/4=6当x=2时,y=

这个其实是用“不饱和度”来解释的,有一个不饱和度就可以看成有一个双键.不饱和度=（碳原子数×2+2-氢原子数）/2通过上述公式可以知道,烷烃不饱和度为0,无双键；烯烃不饱和度为1,有一个双键；炔烃不饱

由烷烃、烯烃和炔烃的通式对比,每增加一个双键,就会减少2个H原子.若CxHy是饱和烃,则其所含的H原子个数为（2x＋2）,故CxHy中所含双键数目为(2x＋2－y)/2.选D.

烷烃的通式为CnH2n+2,含一个双键,分子中便少两个氢原子.也就是说：CxHy中含有的双键数为(2X+2-Y)/2

N为3价,想象正四面体的结构,N充斥四个顶点,已经满足8个电子,而6条棱上每条上面一个C,C需要四根键,现在已经有两根C-N键,还需要2个C-H键,则共有6*2=12根C-H键,则有12个氢原子.所以