作业帮某溶液的pH=0,若使溶液的pH大于7
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 02:35:04
很正确,你太聪明了.
C(H离子)=10^-a,C(OH离子）=10^-(14-b);因为a+b=12,C(OH离子）=10^-(2+a);所以C(H离子)V(酸）=C(OH离子）V（碱）10^-aV(酸）=10^-(2+
解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re
这是一种强酸弱碱盐,会水解.NH4+＋H2O＝NH3.H2O＋H+,生成氢离子使其浓度升高,pH
加入碱性物质比如氢氧化钠啊什么之类的~
PH=3说明H2SO4中H+浓度是0.001mol/L,PH=10,说明NaOH中的OH-浓度是0.0001mol/L,既然要得到PH=7的溶液,那么两溶液要完全中和,即H2SO4中H-的物质的量和N
n(H+)=0.02×0.1=0.002mol;n(OH-)=0.01×0.1=0.001mol;反应后n(H+)=0.001mol;c(H+)=0.001/0.03=1/30mol/L;pH=-lg
如果所处条件相同的话,酸性最强的是1.PH=0的溶液.
选A,因为所有的选项都是Fe2+的强酸弱碱盐,它的水解反应式Fe2++H2O=Fe(OH)3+H+(未配平)在酸性条件下平衡向左移动.所以H+浓度越大,Fe2+越多.再问：什么叫在酸性条件下？为啥是在
当然是A,PH=0的溶液
当然是酸性,这是毫无疑问的.当氢离子浓度达到1mol/L时,pH为0.当氢离子浓度达1mol/L以上时就不用pH来表示酸碱性了,而是直接用氢离子的浓度来表示.
对.这个条件告诉你溶液是碱性的,即：H>7,实际上,变蓝pH>9才可能.
PH=-lg(C(H+))=0,即C(H+)=1mol/L一般都是酸性物质的溶液啦
可以,ph就是H+的负对数,常温下水解离出的H+=1×10*-7,但是温度高于常温,解离增多,那么就会大于10的-7次方,那么就可能PH就可能大于7了,同理,低温下就可能小于7.再问：电离吸热按你所说
中性溶液.常温下pH=7
错.在酸或酸性溶液中,PH值与氢离子的浓度有关,氢离子质量一定,溶液的质量越大,则氢离子的浓度越小,PH越大.将醋酸溶液稀释10倍（加水）后,氢离子浓度变小,则PH变大,故a＜
解题思路：根据电离平衡常数计算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re
（1）未知假定醋酸电离度为1%则开始时,0·01mol/L的醋酸溶液PH为4而0·01mol/L的盐酸的为2,那么稀释100倍,都是盐酸小于醋酸.而100倍以后就不好分析了.（2）盐酸大.假设都稀释十
强酸性的溶液很多都可以只要氢离子浓度是1mol/L就可以了比如0.5mol/L的稀硫酸1mol/L的稀硝酸
溶液是指一种物质均一稳定的分散到另一种物质中形成的分散系,其中分散质的微粒直径小于10（-9）m.水溶液中对氢离子的物质的量浓度取负常用对数就得到PH值,实际上就是用直观的数据表达一个很小的数,一般氢