某溶液由HCl,NaCO3,稀H2SO4,CuCl2

CO3(2-)+H(+)=HCO3(-)HCO3(-)+H(+)=H2O+CO2↑1:1混合（慢慢加入并不断搅拌）时只发生第一个反应,没有气泡.HCl再多一些,或者加的太快导致HCl:NaCO3局部超

B因为这四中物质中,只有Na2CO3可以和两种物质反应,分别是Ba(NO3)2和HCl但丙丁不能确定哪个是Ba(NO3)2,哪个是HCl再问：为什么Na2CO3可以和它们反应再答：因为Na2CO3中的

MnO2与浓HCl反应是实验室制取氯气的原料,生成氯气,水和氯化锰,而氯气有能和水生成盐酸和次氯酸.所以MnO2与浓HCl反应,生成的溶液应该是盐酸和碳酸钠反应,生成氯化钠,二氧化碳和水.而不是Na2

为啥不给分呢?1.从图像可以看出：氢氧化钡溶液刚加入并没有立即产生沉淀,所以,原混合液中没有稀硫酸；同时可以获知,原溶液显酸性,则必然有稀盐酸；2、加入氢氧化钡溶液后来产生沉淀,说明原来溶液中有MgC

NaOH会和CO2反应,也会和HCl反应Na2CO3会和HCL反应,Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl(因为HCl为少量)但Na2CO3会和CO2反应——Na2CO3+H2O+CO2=2Na

NaCO3+2HCL=2NaCl+CO2+H2O8344X2.2解得X=4.15纯碱溶液的质量分数=4.15/50X100%=8.3%再问：纯碱不是碳酸钠么

溶液中必含盐酸,MgCl2,不含H2SO4和K2CO3理由：H2SO4K2CO3MgCl2均可和Ba（OH）2反应产生沉淀,分别为、碳酸钡和氢氧化镁.加入Ba（OH）2溶液时,起先没有沉淀产生,所以不

因为酚酞的变色域为8-10,而碳酸氢盐溶液的pH正好在这个范围内,因此当酚酞由红色转变为无色时,碳酸盐恰好全部转变为碳酸氢盐.（以上是关键）那么,设由开始到滴定到酚酞变为无色的盐酸的物质的量为x,由酚

用紫色的石蕊试液,HCl和NaHS04变红,Na2CO3变蓝,AgNO3和BaCl2几乎不变；向HCl和NaHS04中加入BaCl2溶液,有白色沉淀的是NaHS04,另一种是HC；向AgNO3和BaC

原溶液到底是NAOH和NA2CO3还是NAOH和NAHCO3再问：求NAOH和NA2CO3再答：用钠离子守恒计算，最终溶液中只有NACLNA2CO3NAHCO3，其中钠离子总和0.5mol就是说NA2

HClBaCl2AgNO3

HCO3`-根离子遇酸也放出气体的.遇H2SO4出白色沉淀并放出气体,一定有Ba和HCO3`-离子.加烧碱才出白色沉淀,这沉淀可以BaCO3即Ba和HCO3`-（HCO3`-可以和OH`－生成CO3`

这是因为NaCO3也能和CO2反应!CO2+H2O+Na2CO3====2NaHCO3

因为Na2CO3,在水中先电解为NaHCO3,需要H+,夺取了HCl中的H+,而后才是HCO3+与H+反应

HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl然后NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2如果先NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2生成的CO2然后Na2CO3+H2O+CO2=2NaH

Na2CO3-------2HCl106.0020.124823.10*X/1000X=0.1019mol/L

实验现象：（1）B和C两溶液混合,产生白色沉淀　　　　　（2）B和D两溶液混合,产生白色沉淀　　　　　（3）B和E两溶液混合,产生气泡　　　　　（4）C溶液能是红色石蕊试变蓝A=__NaCl___B=

通常,铜离子Cu2+在水溶液中实际上是以水合离子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的,水合铜离子呈蓝色,所以我们常见的铜盐溶液大多呈蓝色.而在氯化铜的溶液中,不仅有水合铜离子[Cu(H2O)4]2+,

(CO3)2-+2H=2HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2↑由于(CO3)2-需要两级反应才能产生H2而HCO3-只需要一级反应就能产生H2,所以Na2CO3与HCl比NaHCO3+HCl慢

是制备碳酸钠还是碳酸氢钠?再问：碳酸钠，大大再答：我觉得应该是先用蒸馏水稀释浓盐酸，然后是稀盐酸和碳酸钙反应CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，然后是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应2Na