某溶液含有氢离子,钠离子,氯离子,硫酸根离子-搜答案-拍题作业网

Al2O3+6HCl==3H2O+2AlCl32Na2O2+H2O==2NaOH+O23NaOH+AlCl3==Al(OH)3+3NaCl因为氢氧化铝是两性的,让溶液呈酸性时显碱性,Al(OH)3=A

A,因为硝酸有强氧化性所以,硫离子不可能存在B正确答案C亚铁离子会被氧化,D硫酸钡沉淀再问：为啥硝酸有氧化性硫就不行？a中其他为什么行？c中其他不会氧化？再答：硝酸氧化性很强，会把硫离子变成硫酸根离子

1、硝酸钡硫酸根硝酸银氯离子（1）2HCl+CuO=CuCl2+H2O(2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH

所需要的盐至少有两种NaHCO3和KCl不懂问再问：为什么？具体怎么做？再答：将NaHCO3和KCl固体，根据题意要求的量加入烧杯溶解即可具体有浓度要求，用电光天平称取，用容量瓶定容。

首先,无色溶液就不存在Cu2+,石蕊变红,则表明有H+,OH-和CO32-就不存在,但溶液中必须要有阴离子,则NO3-、Cl-存在,或存在任意一种若NO3-和Cl-都存在,则阳离子为H+、Na+若Cl

一切水溶液中都有只不过酸中较多pH=-lg(c[H+])到如果是溶于其他溶剂可能有其他离子如NH4+H3SO4+

生成Fe3+因为溶液中有H+和NO3-,即HNO3,硝酸具有强氧化性,会将Fe氧化到Fe3+.

0.5升某浓度氯化钠溶液含有0.5摩尔钠离子,应为氯化钠分子分离出一个钠离子,所以,钠离子的摩尔数就是氯化钠的摩尔数,将此摩尔数乘以氯化钠的相对分子量就获得溶质的克数.58.44g/mol×0.5mo

四羟基是什么?再问：四羟基和硫酸根离子再答：我是问四羟基是什么》再问：没写完，应该是“四羟基和铝酸跟离子”再答：不能四羟基和铝酸根离子只有在碱性条件下才能共存氢氧化铝只能溶于强碱

溶液显中性,则c(H+)=c(OH-)所以溶液中的溶质只有NaCl,Al3+全部转化为沉淀.所以酸碱中和反应中,n(Na2O2):n(HCl)=1:2而沉淀Al3+的反应中,n(Na2O2):n(Al

HClH2SO4Na2SO4NaClNaHSO4再问：硫酸根离子不是全部沉淀了吗？加进去的硝酸根离子呢？我们老师说应该没有五种但不确定再答：Na+可能有，也可能没有。

溶液为电中性,所以正电荷总数=负电荷总数.即c(Na+)+c(K+)+2c(Ca2+)=c(Cl-)+c(NO3-)带入0.1+0.1+2*0.1=c(Cl-)+0.1所以c(Cl-)=0.3mol/

1.BA:如HCl,不反应C：如HNO3,不反应D：如H2SO4,生成CaSO4覆盖在CaCO3表面,阻止反应进行2.BA,C:盐D:有机物,醇

那请你告诉我他们之间可以发生什么反应呢?你说的反应应该是指产生沉淀,气体,放热,等明显现象的反应吧?他们中间的两种或者几种组成的化合物是离子化合物,在水溶液中他们都是可容的,并以离子的形态存在.所以你

正电荷的为0.2+0.4*2=1mol所以负电荷也应该有1mol硫酸根离子的量为：（1-0.4）/2=0.3mol

B电荷守恒0.2*e（Na+）+0.4*2e（Mg2+）=0.4*e（Cl+）+X*2e(SO42-)解得硫酸根离子的物质的量为0.3mol

d错,氯化纳还是以离子形式存在

用焰色反应检验钠离子,用铂丝蘸少量溶液在酒精喷灯上灼烧,出现黄色,说明有钠离子的.磺酸基团?

至少两种,NaHSO4和KCl或者KHSO4和NaCl因为NaHSO4或KHSO4可以电离出三种离子,SO42-,H+,Na+或K+

如果是中考程度的话,酸性溶液必须含有氢离子但是大学之后就不一定了哦