某溶液中含3价铁离子,

Fe+2Fe3+=3Fe2+溶液中含0.1mol二价铁离子.0.2mol三价铁离子,加入0.2mol铁粉,剩余0.1molFe,生成0.3molFe2+,所以此时溶液中有0.4molFe2+,所以溶液

无法证明是否有SO32-因为试剂3是HNO3,BaSO3会被HNO3氧化

含铜离子的溶液一般为（蓝）色；含2价铁离子的溶液一般为（浅绿）色；含3价铁离子的溶液一般为（黄）色

铝离子与含碳酸根离子的溶液反应,如果溶液是可溶性碳酸盐,比如说碳酸钠,那就会生成碳酸铝沉淀.向含铝离子的溶液中通co2相当于铝离子与碳酸反应,这个受铝离子对应的阴离子有关系,如果其阴离子所对应的酸比碳

分别是蓝色,黄色,浅绿色,氧化锰不溶于水再问：打错了，是含氧化锰离子的溶液再答：是MnO4-吧，这个叫高猛酸根离子，不叫氧化锰离子。。。是紫红色的溶液

最佳顺序是：3-1-2加入3确定不含Fe3+,加入1把Fe2+氧化成Fe3+,加入2褪色证明有Fe3+,说明溶液不含3价铁离子,而含2价铁离子!不懂HI我,我在!

严格来说是棕黄色.考试的时候写棕黄色.再问：我们老师说的是黄色，但我还是觉得是棕黄色。怎么也有的讲是紫色呢？再问：氢氧化铁沉淀是红褐色吧？再答：紫色肯定不对。氢氧化铁是红褐色。再问：你是初三化学学霸么

如果只是理论那当然不行,亚铁离子在PH为8时就完全沉淀了,溶液里根本没有铁!

选A1：2因为在溶液里电荷守恒,所有阳离子所带的正电荷总数＝所有阴离子所带的负电荷总数.因为钾离子、氯离子、铁离子的个数之比为5：2：3所以设钾离子的个数为5n,则氯离子个数为2n,铁离子个数为3n,

n（SO4^2-）=ag/96g/mol=a/96molAl2(SO4)3=2Al^3++3SO4^2-23Xa/96molX=a/144mol此溶液取一半中含n（Al^3+）=1/2*a/144mo

A、加入Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀，加入盐酸后沉淀不消失，则原溶液中含有SO42-或是含有银离子中的至少一种，故A错误；B、氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘水呈黄色，淀粉溶液遇碘变蓝，故B正确；C

（1）说明可能含有青年氧根离子或是强碱弱酸盐（2）说明不含碳酸根离子和硫酸根离子,但是含偏铝酸根离子（3）不能说明一定含氯离子（（2）引入氯离子）所以肯定有：钠离子,偏铝酸根离子（强碱弱酸盐）,氢氧根

硫酸铝钾和氯化铜再问：硫酸铝钾是什么东西?再答：http://baike.baidu.com/view/631832.htm去这看看吧

铝的物质的量：ag÷27g/mol=a/27mol硫酸根离子的物质的量：(3/2)*(a/27)=a/18mol取出V/4毫升,相当于取出了总量的1/4,则硫酸根离子的物质的量=(1/4)*a/18m

1.氢氧化亚铁是白色,但易被空气中的氧气氧化,一旦被氧化颜色就会变为灰绿色,最终变为红褐色.所以可以利用这个,往该溶液中加NaOH.如果产生白色沉淀,不进行密封,敞在空气中,沉淀转为灰绿色,最终变为红

a/36mol

可能有铝离子、没有3价铁离子,其它不能确定铝离子与氨水作用,生成Al(OH)3沉淀,它不溶于氨水没有3价铁离子,是因为它为黄色其它离子遇氨水无明显现象

Fe2(SO4)3

看来你已经有思路了,那就是在一定质量的铵盐溶液中加入氢氧化钠溶液,让它释放氨气.其实接下来也就简单了：把生成的氨气通到一定质量的稀硫酸里.反应结束后称量稀硫酸（含生成的硫酸铵）溶液质量,它比原来增重多

A．生成的沉淀可能为AgCl，应先加入盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO42-，故A错误；B．溶液不显红色，说明不含Fe3+，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，说