作业帮某温度下,反應N2N2(g) 3H2(g)2NH3K=0.77.反應进行的方向
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 04:49:35
第一句是错的.应该是：120g硝酸钾的饱和溶液含有硝酸钾20g第二句是对的.因为两者溶解度相同,所以其饱和溶液的质量分数相同
左计量数＝右计量数因此平衡时将压强增加一倍,平衡不移动,而体积是原来的1/2,所以氢气物质的量浓度增大一倍.
化学平衡是动态平衡,A错无论平衡与否,单位时间生成nmolA的同时一定生成3nmolB,B错C对D错分子个数之比与平衡无关
选A.A.分解速率与生成速率相等,证明达到化学平衡.B.这个反应物和生成物都是气体,密闭且体积不变的容器,气体的密度始终不变化.C.无论是否平衡皆如此.D.物质的比例不能判断是否达到平衡.
2CH3OH==CH3OCH3+H2O211若将浓度为0.6CH3OCH3和0.6H2O全部转化为CH3OH,则CH3OH的浓度增加了1.2所以CH3OH的起始浓度为0.44+1.2=1.64,A错；
质量分数与溶液的质量无关.此温度下饱和溶液的质量分数为36/136=26.5%再问：为什么啊再答：质量分数是溶质与溶液质量的比值。所以与溶液的质量，体积都无关。饱和溶液是指100克水中最多可以溶解溶质
50的平方2500再问：怎么来的再答：平横常熟与方程系数有关再问：过程再答：没过程，就是方程乘2倍，那就平衡常数平方一把
H2+I2=可逆=2HI选AA.相当于增大反应物浓度.反应速率加快B恒压装在冲入N2,相当于增大体积,减小了I2浓度,颜色变浅.C.充入I2,根据勒夏特列原理,外界条件起主要因素.颜色变深D升高温度,
因为1MOL氢-氢键断裂,也就是有2MOL氢-氮键生成,所以氮-氢键生成,断裂速率是一样的,所以反应达到平衡了.
嗯,我讲讲我的方法：首先,肯定要列三段式2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)C起：0.440.60.6C变：-2x+x+xC平：0.44-2x0.6+x0.6+x所以有,（0.6+x）
解题思路：结合溶解度的概念分析。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r
系数变化了没看到么?如果是2NH3=N2+3H2的话,那麼K=1/a不错,但是现在系数乘以了1/2,那麼K就要开平方,因此是1/√a再问：不是只和温度有关吗？系数变了但方程式还是差不多的啊。这个系数代
达到平衡的标志是,正逆反应速度相同.所以,我们就看那个选项的意义是说正逆反应速度相同.A不正确,平衡与否和物质浓度没有关系.B正确,三者质量分数都不变化了,说明反应平衡了.C也不对,平衡与否与物质含量
H2+Br2==2HBr1120.50.11.6当1.6的HBr全部反应时,c(H2)==0.5+0.8==1.3mol/Lc(Br2)==0.1+0.8=0.9mol/L当0.1的Br2全部反应时c
D正确再问：为什么怎么算的？我怎么算都是90%
H2(g)＋I2(g)2HI(g)初始浓度（mol/L）0.020.020浓度变化（mol/L）aa2a平衡浓度（mol/L）0.02-a0.02-a2aK=[HI][HI]/[H2][I2]=2a*
增大压力,使体积缩小到原来的一半即可；加倍加入反应物也能达到要求.C
体积不变,质量不变,当然密度就不会改变的.所以密度不能判断是否平衡.
A、反应混合物都为气体，根据质量守恒，混合气体的总质量不变，体积为定值，密度自始至终不变，不能说明到达平衡状态，故A错误．B、NO2是红棕色，混合气体颜色变浅，说明NO2浓度降低，平衡向正反应方向移动