某温度下,反应H2 CO2=H2O CO

有一个式子,不知道你们老师讲没有：pv＝nRTp：压强.v：体积,n：物质的量.R：一常数.T：温度.此反应的物质的量不变,根据公式的,当n和v不变时,T升高,p升高.所以…更上一层楼!不明白的再问哟

A、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，故A错误；B、根据平衡常数K＝c(CO)•c(H2O)c(CO2•c(H2)，则反应的方程式为：CO2+H2CO+H2O，温度升高，H2浓度减小，说明平

左计量数＝右计量数因此平衡时将压强增加一倍,平衡不移动,而体积是原来的1/2,所以氢气物质的量浓度增大一倍.

恒容时,温度升高,H2浓度减小说明反应朝着正反应方向进行因此正反应是吸热反应焓变值肯定是正值,这不是很明显的吗?再问：co2+h2o=可逆=co+h2是这个反应吧H2浓度减小，不是说明h2的反应加快了

设生成co浓度为X,C+H2O=CO+H2XX设反应掉co浓度为y,CO+H2O=CO2+H2yyyx-y=0.1,x+y=1.9;解得x=1.0,y=0.9所以CO2浓度为0.9.再问：谢谢啦，以后

K=c(HI)的平方/c(H2)c(I2)=0.8x0.8/0.4x0.4=4故平衡常数K=4把HI全部转化成H2和I2,可换成0.4molH2和0,4molI2故原加入的H2和I2都是0.8mol故

（1）开始时氢气的物质的量浓度C(H2)=1mol/10L=0.1mol/LC(I2)=1mol/10L=0.1mol/L反应氢气的浓度=0.1mol/L-0.08mol/L=0.02mol/LH2(

.H2+I2=2HI起始浓度mol/L0.10.10转化浓度mol/L0.0920.0920.184平衡浓度mol/L0.0080.0080.1841、K=[HI]^2/[H2][I2]=0.184^

H2+I22HI0.8-0.8-00.4-0.4-0.80.4-0.4-0.8K=[HI]^2/([H2][I2])=4I2转化率=50%H2+I22HI0-0-1.6(1.6-x)/2-(1.6-x

n左=n右可知平衡不移动缩小体积气体浓度增加颜色加深

A．当可逆反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，则2V正（H2）=3V逆（NH3），故A正确；B．若保持容器体积不变，再通入2 mol NH3，可以等效为用来加入3mol

N2+3H2=2NH31:平衡正向移动,因为体积是恒定的,所以通入N2后,N2的浓度急剧增加,根据勒夏特列原理原理,平衡正想移动.2：平衡不移动,根据PV=nRT,V一定,Ar是一种稀有气体,不参与反

(1)H2+I2===(这里是可逆号)2HI起0.010.010变0.0020.0020.004平0.0080.0080.004K=c2(平方)(HI)/c(H2)*c(I2)=0.004的平方/0.

平衡常数,不是等于所有生成物的乘积除以反应物的乘积吗?我记得是这样的

怀念感慨一下..但是忘记光了--!~貌似这题我还做过..哎哟.

H2+Br2==2HBr1120.50.11.6当1.6的HBr全部反应时,c(H2)==0.5+0.8==1.3mol/Lc(Br2)==0.1+0.8=0.9mol/L当0.1的Br2全部反应时c

大致过程如图.计算不算了

H2(g)＋I2(g)2HI(g)初始浓度（mol/L）0.020.020浓度变化（mol/L）aa2a平衡浓度（mol/L）0.02-a0.02-a2aK=[HI][HI]/[H2][I2]=2a*

您想问啥啊?我杂不知道您这是啥意思啊?

我觉着应该选BA选项加入碳粉,碳粉是固体的不影响气体的密度也不影响反应速率固体和纯液体都不影响C选项加入氖气以为是恒压的而且反映前后的化学计量数相等所以平衡不移动只是容器体积发生一点变化D选项的解释同