某混合物中含有Na .Ca .OH-.SO42-四种离子

加水溶解加入过量KOH溶液,反应Mg(NO3)2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KNO3加入过量K2CO3溶液,反应Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3过滤,弃去沉淀,取滤液滤液加入

对,磷酸和硫酸的摩尔质量都是98g/mol,49g混合物的物质的量为0.5mol,1mol磷酸和硫酸均含有4个氧原子,所以0.5mol混合物中含有2na个氧原子

因为白色沉淀A加适量的稀盐酸产生无色气体，只有碳酸钙和盐酸产生二氧化碳，所以A中一定含有碳酸钙，C是二氧化碳，水溶液是碳酸，同时D中有产生的氯化钙，但加氢氧化钠不会产生白色沉淀，故D中还有氢氧化镁与盐

肯定有co3na肯定没有的是so4cacu还需要试剂AgNO3

将该物质放入水中,有放热现象是CaO,再过滤,将CaCO3过滤出来再放入CuSO4,看是否能出现沉淀物,有沉淀就含有ca(oh)2

令Na+、Al3+、Cl-的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据溶液中电荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（NO3-）+2n（SO42-），即3mol+3×2mol=1mol+2n

OH-遇酚酞显红色CA2+和二氧化碳生成碳酸钙NA+和CL-溶液中溶解的物质是钠离子和氯离子

某混合物中含有Na+、Ca2+、OH—、SO42-四种离子,（1）则混合物最少由__2_____种物质组成.（2）最多由___4____种物质组成,其组成物质的化学式分别是__NaOH、Na2So4、

金属活动性与氢氧化物的碱性无关.例如活动性Al>Fe,但碱性Al(OH)3

不知道下面这个方法行不行得通:取三份同质量的混合物,一份加水,若有沉淀加盐酸溶解且有气泡冒出则为CaCO3,放热即熔液温度升高则含有CaO另一份加热至600度,与第三分比较,若质量减轻则含有Ca(OH

选C解析：（1）Na2CO3与NaOH无反应,所以无明显现象（2）Na2CO3与H2SO4反应生成CO2气体,有气泡冒出Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+CO2气体+H2O（3）Na2CO3与

先加盐酸,看有无气体放出,CaCO3出有气体放出.再放入水中,明显放热的是CaO,无明显放热是Ca(OH)2如果是CaOCa(OH)2混在一起,用简单方法不能鉴别.

加适量碳酸钠溶液：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,过滤可得氢氧化钠溶液.

A1,加入NaOH有气体,肯定存在NH4+气体为氨气0.01Mol2,沉淀是BaCO3一定有CO32-所以一定没有Ba+

答案CA反应完醋酸有剩余,溶液显酸性B反应后,HO-大量剩余,其浓度大于醋酸跟离子D醋酸跟因为水解而浓度小于氢氧根离子醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠：钠离子与醋酸根离子是主体,二者最大,因为醋酸根水

根据溶液呈电中性原则，则有：n（Na+）+2n（ Mg2+）+n（H+）=2n（SO42-）+n（OH-）+n（Cl-），所以：2n（SO42-）=n（Na+）+2n（ Mg2+）

根据电荷守恒,正负电荷相等.0.2+0.4*2=0.4+2n得到硫酸根为0.3mol

正负离子的电荷相等设SO42-有xmol则正电荷==0.2*1+0.4*2==1mol负电荷==0.4*1+x*2==1x==0.3即SO42-0.3mol再问：则正电荷==0.2*1+0.4*2==

Ca2+:1mol(OH)-:2mol再问：怎么算的？是算离子的数目乘CA(OH)2的摩尔质量吗？再答：按比例走的，因为1MOLCa(OH)2里Ca2+与(OH)-比例是1：2……所以…刚才写错了，C

首先回答你的第二个问题先看AB段消耗了两份体积的HCl,也就是说明这段反应中,阴离子：氢离子=1:2所以阴离子是二价的,且未产生沉淀,所以只能是碳酸根离子故,原溶液一定有碳酸根离子再来看你的第一个问题