作业帮某浓度的硫酸.盐酸.醋酸分别与25ml00.1mol l氢氧化钠或氨水滴定
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 11:05:38
硫酸>盐酸>醋酸浓度相同体积相同则物质的量相同设都为1mol则用碱的物质的量分别为21《1因为CH3COONA水解呈碱性不用1mol强碱
应该是1=2＜3吧再问：哦对。能解释一下吗？再答：盐酸硫酸是强酸，氢离子完全水解，所以原溶液里有多少氢离子就反应多少再答：醋酸是弱酸，不完全水解，原溶液里除了已经水解出的氢离子之外还有没水解的醋酸分子
如果是弱酸,比如醋酸就只能看酸的浓度,因为氢离子是部分电离的.如果是强酸.就看氢离子的浓度,因为即使相同浓度的盐酸和硫酸,他们的氢离子的浓度是不一样的,是2倍关系,所以跟NAOH反应,只能看氢离子的浓
在相同PH值和相同体积的三种溶液中有:H2SO4===2H++SO42-(强酸,完全水解)HCl===H++Cl-(强酸,完全水解)CH3COOH===H++CH3COO-(弱酸,部分水解)而PH值是
问题一物质的量浓度相同的三种酸和足量的氢反应放出的氢气多少取决于三种酸中含的氢离子量的多少,物质的量浓度相同,体积相同,也就是三种酸的摩尔数相同,那么1mol硫酸中含氢离子是1mol盐酸和1mol醋酸
硫酸>盐酸>醋酸浓度相等的硫酸和盐酸,硫酸中的氢离子浓度是盐酸的二倍,而醋酸是弱酸,溶液中氢离子浓度很小
中和等体积,等物质的量浓度的NaOH.需要醋酸,盐酸,硫酸的大小关系这种题有两种提法（1）pH值相同的醋酸,盐酸,硫酸中和等体积,等物质的量浓度的NaOH,所需三种酸体积关系,与锌反应,反应速率的关系
醋酸是弱电解质存在电离平衡.同PH情况下.与NA2CO3反应,平衡向产生H+的方向移动.所以将产生更多H+离子至于盐酸和硫酸.等PH我觉得产生的CO2应该是一样多吧
针对醋酸所需烧碱体积设为A,盐酸所需烧碱体积为B,硫酸所需烧碱体积为C.C>B>A原因:当硫酸与盐酸体积、浓度相等时,由于两种酸均为强酸,则溶液中所含H+存在2倍关系,又由于醋酸是弱酸,发生不完全分解
等体积的盐酸,醋酸,硫酸分为两种情况,等ph和等浓度等ph：醋酸不完全电离下,ph和盐酸、硫酸相同,所以,醋酸消耗NaOH最多,HCl=NaOH等浓度：1mol硫酸有2molH+,1mol醋酸和1mo
所用时间与反应速度有关,而反应的速度又与氢离子的浓度有关,浓度越大,反应越快,时间越的短,硫酸为二元酸,强酸,盐酸为一元酸,强酸,醋酸为一元地酸,弱酸,所以溶液中氢离子的浓度由大到小的是是：酸,盐酸,
等体积等浓度的1盐酸,2醋酸,3硫酸与足量镁反应反应速率取决于H+的浓度.三种酸摩尔浓度相同的酸,由于3硫酸是2价,因此其C(H＋)是1盐酸的2倍,由于醋酸是弱酸,不完全电离,因此C(H＋)比盐酸小.
不对.因为醋酸是弱酸,所以中和能力还是硫酸大于盐酸大于醋酸.如果是PH相等,那么就是是醋酸大于硫酸大于盐酸.因为醋酸是弱酸,电离度很低.希望对你有帮助O(∩_∩)O~再问：醋酸不是可以继续电离吗？再答
醋酸最多,硫酸次之,盐酸最少.既然氢离子浓度相同,由于醋酸是弱酸,其分析浓度是最大的,因此醋酸稀释所需要的水最多.
硫酸大于盐酸等于醋酸
硫酸>盐酸>醋酸这个题……回答的没有成就感啊
H2SO4>HCl>H3PO4>CH3COOH等物质的量浓度,盐酸和硫酸都是强酸,1个H2SO4含有2个H+,1个HCl含有1个H+,所以H2SO3>HClH3PO4和CH3COOH看Ka,H3PO4
同物质的量浓度那么由于硫酸是二元酸所以氢离子的物质的量浓度为盐酸的二倍醋酸不完全电离浓度较少再问：同体积同物质的量浓度，不就说明氢离子物质的量相同了么？再答：这里说的物质的量相同指的溶质再答：比如都是