某活动小组要测定一工业用的高锰酸钾的纯度高锰酸钾的含量

设动摩擦因数为μ,时间为t,则0.5gt^2=Ht=√(2H/g)设斜面与水平面夹角为α,则sinα=h/xcosα=√(x^2-h^2)/x小球在斜面上受到的沿斜面向下的合力F=mgsinα-μmg

A:Ba(OH)2;B:Cu(OH)2;C:BaSO4;Ba(OH)2+CuCl2----->Cu(OH)2+BaCl2;BaCl2+2AgNO3----->2AgCl+Ba(NO3)2Ba(OH)2

这使其中的一种,还有可能是原材料的地域分布,或是当地工业技术力量

（1）设参加反应的氯化铁的质量为x,则：Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2160　　　　　　112x5.6g列比例关系式解得：x＝8g（2）设没有参加反应的氯化铁质量为y,则：(5.6＋112y/1

先来的那位已经把第2,3问说清了,我就不说了!不过他把第一问的经度说的有点错误,我在这里纠正一下：第一问：已经知道是12点58分角度最小,北京是120E,且每一经度是4分钟的时差,所以两地之间就差了5

Ba(OH)2Cu(OH)2BaSO4Ba(OH)2+CuCl2====Cu(OH)2沉淀+BaCl2Ba(OH)2+K2SO4====BaSO4沉淀+2KOHCuSO4+2KOH====Cu(OH)

（1）雨水的pH小于5.6，属于酸雨，在测定的期间，雨水水样的pH逐渐减小，酸性增强．故填：是；增强．（2）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3

我认为既然人家说是锌铜合金那么就一定没有杂质另外到底什么装置测定锌铜合金你说的并不清楚我没法告诉你到底为什么偏小除非你告诉我怎么测的用什么试剂什么办法测的希望回答对你有所帮助你是初三的吧呵呵呵呵说的对

GB/T4348.1-2000工业用氢氧化钠中氢氧化钠和碳酸钠含量的测定1原理1.1氢氧化钠含量的测定试样溶液中先加入氯化钡,则碳酸钠转化为碳酸钡沉淀,然后以酚酞为指示剂,用盐酸标准溶液滴定至终点.反

…………我怎么说呢加入BaCl2的话会混入氯离子了,那么测定就偏高了第二题我就不用说了吧,你看看第二题的问题,加入氯化钡,氯离子就混入了,而只有氯化钠有氯离子,那么显然,氯化钠将偏高.

（1）电解水的化学方程式为：2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑，注意配平和条件及气体生成符合．（2）因为氢气和氧气在水中的溶解性不同，氧气的溶解性稍强一些，故开始阶段产

Fe2O3的分子量为160,则32gFe2O3为0.2mol,氢氧化钠溶液吸收8.8gCO2,则CO还原Fe2O3产生的CO2为0.2mol.0.2molFe2O3中含有0.6mol的氧原子,而CO还

1.①地6：40日出,19：20日落,说明昼长为19：20-6：40=12：40（北京时间）很显然该地正午应该是北京时间：6：40+12：40/2=13：002、②地经度计算：从图看当北京时间11：1

（1）①4P+5O22P2O5 ②因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，集气瓶内气体体积不变,瓶内气体压强没有明显变化，所以，当打开止水夹时水不会吸入到集气瓶中。（2）②试管内液面上升至液面高度不再改变   

98%.从现象看,B必须保证完全吸收气体的水汽.

[探究一]镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气；故答案为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；（1）镁的活动性大于铁，因此，镁和稀硫酸产生气泡的速率比铁和稀硫酸产生气泡的速率快；故答案为：镁和稀硫酸产生气泡

锌的质量为6·5克铜的质量分数为百分之35锌的为百分之65

1、生成氧气的质量=10g-9.04g=0.96g加热2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑3161978732x0.96g∴316/x=32/0.96gx=9.48g∴高锰酸钾的纯度是

2KMNO4=K2MNO4+MNO2+O23161978732X=3.675gy=2.955gz=1.305g5-4.52=0.48g（1）计算该高锰酸钾样品的纯度3.678/5*100%=73.5%

（1）铁钉放入冷硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行，故答案为：铁钉表面被氧化；（2）①亚铁离子能使酸性高锰酸钾褪色，溶液中已经有三价铁离子，选择a会造成干扰，b能检验三价铁离子