某水煤气中H2和CO2体积分数-搜答案-拍题作业网

体积分数=0.5/1=0.5质量分数=（0.5*2）/[（0.5*2）+0.5*32]=1/17

标况下n=7/22.4设H2为amolCO为bmola+b=7/22.42a+28b=2.25算出a,b.这就是方法其余的自己去算吧不想让你抄答案

先把气体通过过量无色的石灰水（Ca（OH）2溶液）,充分除去混合气体中的CO2.然后把剩下的混合气体通过灼热的氧化铜分,反应公式如下：H2+CuO-加热-Cu+H2OCO+CuO-加热-Cu+CO2然

平均式量为15可以求混合气体的平均摩尔质量再问：可以给一下过程么，亲^_^再答：体积比为1:1也就是物质的量比为1:1平均摩尔质量=m总/n总即=（2*1+28*1）/2=15

O2与CO2的混合气体对H2的相对密度为18所以M混合=18*2=36g/molO2与CO2的物质的量之比:8:4=2:1

⑴连接上述所有装置的正确顺序是水煤气→戊（长进短出）→丙（同左）→甲→乙→丁（长进短出）⑵装置丁在连接时,气体必须由_A________进入（用“A”或“B”填写）⑶确认水煤气中含有H2的实验现象主要

生成物的相对分子量=29*1.293=37.5由十字交叉法H2O6.537.5CO219.5所以H2O与CO2的体积比=6.5/19.5=1:3由反应方程式：2H2O+O2=2H2O2CO+O2=2C

水蒸气,CO2,COD,B,A,D,B验证CO2,和CO变浑浊A用碱石灰比较好吧不然会带水到后面

由于气体在每步中均用完全.当水煤气通过甲装置后,吸收水蒸气(H2O),剩下CO、H2和CO2；通进乙装置的CO和H2被氧化生成CO2和水蒸气,且假设在乙装置发生的化学反应不会有O2进入丙装置；再通过丙

2+44=4646/2=23

“混合气体其密度是相同条件下H2密度的16倍,”可以推出混合气体的平均摩尔质量是2g/mol*16=32g/mol在N2,CO2和CO中,氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol,可以把它们看做一种

1.先让混合气体通入五水硫酸铜,发现五水硫酸铜变为蓝色说明有H2O,混合气体还剩下CO2COH22.再经过澄清石灰水,发现澄清石灰水变浑浊说明有CO2再使其剩下混合气体溶于足量的氢氧化钠溶液去除CO2

澄清石灰水混浊有CO,无水硫酸铜变蓝有H2

没图呀,题目意思A是氢氧化钠溶液（除去二氧化碳）B是浓硫酸（除去水蒸气）导管是长进短出

氮气分子量28和CO相同,即CO2,H2组成按十字交叉法得平均分子量为28即可13：8：任意

相对H2的密度是20说明混合气体的分子量为40设CO为xmol和CO2ymol28x+44y=40（x+y）计算可知y=3x混合气体中CO的体积分数x/(x+y)=0.25

图看不清楚,我想是：甲可以是氢氧化钠,起到吸收水和二氧化碳的最优；乙提供氧元素；丙吸收水分18g；丁吸收二氧化碳132g方程式中的O2代表常见的氧化剂,2H2+O2=2H2O2CO+O2=2CO243

将水煤气依次通过四种物质的反应流程为①通过烧碱溶液发生反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2被吸收；②再通过灼热的氧化铜发生反应H2+CuO 高温 . Cu

实验原理co可燃产生让澄清石灰水变浑浊的气体H2可燃生成水蒸气可以附在表面皿上形成小水珠CO2不可燃,可以让澄清石灰水变浑浊水煤气,燃烧后产生的气体,既能附在表面皿上出现小水珠,又能让澄清石灰水变浑浊

取一定量的混合气体（如标况下VL）充分燃烧,将产物依次通过浓硫酸、碱石灰、碱石灰,后一个碱石灰是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入.测第一个碱石灰增加的质量（如mg),则CO的体积分数为(m/44)×2