某水溶液中可能含有Na Fe3

（1）由第二份进行的实验得知混合物中应含有--NH+4------离子,其物质的量浓度为---0.8mol.L-1-（2）由第三份进行的实验可知12.54克沉淀的成分是-BaCO3、BaSO4----

本题选B【解析】最开始,待测物是水溶液,说明没有沉淀物,所以Ba2+和CO32-、SO42-是无法共存的.首先,①操作中,加入OH-有气体生成,则肯定存在NH4+②中,最后有不溶于稀盐酸的沉淀2.33

加入NaOH后有气体产生,而没有沉淀,所以肯定有NH4+,没有Mg2+,Fe3+由3可知生成2.33gBaSO4,和3.94gBaCO3即肯定有CO32-,SO42-,且0.1mol硫酸根,0.2mo

硫酸银也是微溶的,也会与硝酸银反应生成沉淀.无法判断一定有氯离子.只能根据电荷守恒来进一步确定是否有氯离子.能够确定的是,100ml溶液中,有铵根0.04mol硫酸根0.01mol碳酸根0.02mol

AC．由②加入足量NaOH溶液后加热有气体生成，说明溶液中有NH4+，n（NH4+）=n（NH3）=0.896L22.4mol/L=0.04mol；由③加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉

（1）第一份加足量NaHCO3 溶液，加热后，收集到气体0.05mol，则一定含有H+，由于H+与CO32-不能大量共存，则一定不含有CO32-，第二份加足量BaCl2 溶液，充分

①能与足量NaOH溶液共热产生气体的物质应为铵盐，因此溶液中应含有铵根离子；故一定存在NH4+；②在溶液可能存在的五种离子中，能与氯化钡溶液反应形成的沉淀只有碳酸钡和硫酸钡，因此沉淀有三种情况：可能是

选c没有做烟色实验,所以无法判断K+是否存在第一个实验什么也说明不了第二个说明存在NH4+第三个实验说明不存在Ba2+,一定存在CO32-和SO42-,从而得知一定不存在Mg2+,又沉淀减少了3.94

由第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g可断定溶液中一定含有氨根离子；由第二份溶液的实验，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，可得溶液中一定存在碳酸根离

2.33g为硫酸钡0.01mol,0.01MOLSO42-6.27g-2.33g=3.94g就是0.02mol碳酸钡,所以是0.02mol碳酸根0.04mol气体是0.04mol氨气就是0.04mol

3再问：哦，谢谢

不含有：O2,HCL

（1）第一份加入AgNO3,产生沉淀,说明溶液中可能存在：Cl-CO32-SO42-（2）第二份得到的沉淀部分可溶于硝酸,部分不能,说明溶液中一定存在：CO32-和SO42-,也就说明原溶液中Ba2+

A能与水反映B有颜色D与酸反应所以就选C2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4(沉淀)+2NaNO3应该没错

叶绿体中的叶绿素,类胡萝卜素；有色体中的类胡萝卜素；液泡中的花青素

答：【1】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生,可能有：Cl-、CO32-、SO42-【2】第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol,一定存在NH4+【3】第三份加足量BaCl2溶液后,

A1,加入NaOH有气体,肯定存在NH4+气体为氨气0.01Mol2,沉淀是BaCO3一定有CO32-所以一定没有Ba+

1.2-二溴乙烷1-氯,2-溴乙烷1-溴,2-碘乙烷还可能有溴乙醇产物与机理有关,溴分子中带瞬时正电荷的原子先与双键发生亲电加成,生成溴鎓离子,随后不同的阴离子进攻生成不同的产物再问：如何判断的再答：

加入氢氧化钠,开始阶段没有沉淀生成,溶液中含有H+,生成的沉淀在氢氧化钠较多时,部分溶解,说明沉淀中含有氢氧化铝,所以,溶液中含有Al3＋.沉淀完全溶解了,所以没有Fe3+,Mg2+.中间沉淀不变的阶

A、纯碱中含有碳酸根离子，会与氢离子反应生成二氧化碳和水，所以不能存在于盐酸中，故A错误，B、烧碱中含有氢氧根离子，会与氢离子发生中和反应生成水，所以不能存在于盐酸中，故B错误，C、氯化锌和盐酸不会反