某氯化钾样品含有杂质氯化钙和硫酸钾,设计提纯氯化钾的实验流程如下:
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/28 16:57:46
第一.应该先溶解,过滤.因为硫酸钡不溶于水.过滤除去硫酸钡.第二.加入过量的碳酸钠.氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀过滤除去碳酸钙沉淀.第三.加入过量的盐酸.除去过量的碳酸钠.盐酸与碳酸钠反应生成水和
第一.应该先溶解,过滤.因为硫酸钡不溶于水.过滤除去硫酸钡.第二.加入过量的碳酸钠.氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀过滤除去碳酸钙沉淀.第三.加入过量的盐酸.除去过量的碳酸钠.盐酸与碳酸钠反应生成水和
你想啊,全部溶解了,说明我们看到所有的粉末都消失了吧,不会还有白色的不溶物出现吧那么假如有硝酸钡那K2CO3+Ba(NO3)2=2KNO3+BaCO3↓乖乖,碳酸钡可是白色沉淀,这个和我们已经看到的状
500g溶液中含氯化镁的质量=1.2g÷2495×100%=4.75g,则氯化镁中氯元素的质量=4.75g-1.2g=3.55g500g溶液中含氯化钙的质量=2g÷40111×100%=5.55g,则
1(用初中方法,不用摩尔)由取样测定结果镁元素1.2g,钙元素2g,氯元素42.6g计算500g溶液中含氯化镁,氯化钙,氯化钠的质量:MgCl2/Mg×1.2=95/24×1.2=4.75(克)其中含
这题肯定选c.解得为83.57%四舍五入选c
加入过量Na2CO3溶液,生成CaCO3沉淀,过滤掉沉淀,再在溶液中加入适量HCl至不再产生气泡,然后加热蒸发除去过量的HCl
(1)加入水的目的是使样品充分溶解形成溶液,便于实验;过滤所用的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒;实验过程中发现过滤速度较慢,可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙,还可能是滤纸没紧贴漏斗内壁,中间留
这是焰色反应,含钾的盐灼烧后透过蓝色钴玻璃都能观察到紫色,这也是鉴别钾离子的重要渠道
水的质量:100mL×1g/cm3=100g;设粗盐样品中氯化钙的质量为x,生成的NaCl质量为y,则Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
链接里不是有详细的解答过程么再问:没有,只有原题再答:楼主 这不是解答么 我从链接的页面里截的图再问:为什么我看不到呢?虽然我已经做完了,但还是谢谢你!再答:不用谢,你可以再点开看
A:氯化钡溶液C:稀盐酸加入过量B溶液的目的:除去钙离子和多余的钡离子.杂质是氯化钙和硫酸钾,即要除去钙离子和硫酸根离子.而要除去钙离子和硫酸根离子,应将其转化为沉淀,硫酸根离子要加入钡离子,所以加入
B:K2CO3A:BaCl2C:HCl加入过量B溶液的目的:除去过量的K2CO3氯化钙和硫酸钾溶于水不会反应再问:为什么不回反应?求解释再答:CaSO4是微溶的,没有CaCO3的溶解度小,所以一般认为
氯化钙和盐酸不反应,只有碳酸钙和盐酸反应1、二氧化碳质量:100+24-115.2=8.8g设碳酸钙的质量为X,盐酸质量为YCaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O100---------
Ca(OH)2是微溶于水,但也有一定的溶解的,题中加的水是过量的,所以Ca(OH)2不会沉淀
【1】发生反应的化学方程式为,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【2】求解100g该样品中碳酸钙质量{X}的比列式为-------,100:44g=X:8.8g【3】该氯化钙样品中钙元
解题思路:结合铝、硅、铁性质差异分析。解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/includ
水的质量:100mL×1g/cm3=100g;设粗盐样品中氯化钙的质量为x,消耗的碳酸钠的质量为y,生成的NaCl质量为z,则Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 106&nb
(1)由实验的过程可知,在加足量的水溶解氯化钠样品时,要用到烧杯和玻璃棒;(2)步骤Ⅱ中加入氯化钡溶液时,能将硫酸钠除去,发生反应的化学方程式是:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl;通