某氯化物xcl,1.11g配成溶液后,需1摩尔每升的agno3

金属氯化物为：MgCl2过程：n（cl）=3.01*10^（23）/NA=3.01X10^（23）/6.02*10^（23）=0.5mol,则n(Mcl2)=n（cl）/2=0.25mol,金属氯化物

由3.01*10^23个CL则知道有0.5摩尔氯,根据元素守衡的方法可知道某二价金属的氯化物(MCL2)为0.25摩尔,所以23.75g除以0.25摩尔就是MCL2的摩尔质量,其数值与相对分子量相等,

1：40CaCaCl2溶质质量=200*5.55%=11.1gCl-+Ag+=AgCl35.5108143.5x=7.1gy=21.6g28.7g均为=0.2mol若该物质为一氯化物,则金属相对原子质

题目是否有问题?怎么变金属镁了?

该金属化合物化学式为MCl2,每个MCl2中含有2个Cl-,则该金属化合物中Cl-数是MCl2的2倍现在含有Cl-0.6mol,所以金属化合物物质的量=0.6/2=0.3mol

因为1摩尔质量的MCL2含有6.02*2*1023次方个氯离子,所以一摩尔的MCL2为23.75*4=95.所以它的摩尔质量为95

每个ACl2中含有两个Cl-所以1molACl2中含有2molCl-所以ACl2中含有0.4molCl-,则ACl2物质的量=0.4/2=0.2mol

1molMCl2应有Cl2mol所以摩尔质量为40.5*2/0.6=135金属M得相对原子质量为135-2*35.5=64

因为1mol的MCl2含有2mol的Cl-

20ml1摩尔每升的硝酸银溶液中n(AgNO3)=1*0.02=0.02mol所以11g某元素的氯化物XCl2对应的物质的量=n(XCl2)=0.02/2=0.01mol所以相对分子质量=1.11/0

由MCl2含有0.600molCl-，则MCl2的物质的量为0.300mol，则该氯化物的摩尔质量为40.5g0.300mol=135g/mol，又摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，则该氯化物的相对

1molMCl2应有Cl2mol所以摩尔质量为40.5*2/0.6=135金属M得相对原子质量为135-2*35.5=64Na3PO4的摩尔质量是164g/mol164/164*3===3mol则溶液

24设金属为Mn(M)=n(Cl)/2=0.1molm(Cl)=0.2*35.5=7.1gm(M)=m-m(Cl)=2.4gM=m(M)/n(M)=24所以M为24氯化物的摩尔质量为24+35.5*2

为什么有0.4molCl-离子就能得出有0.2molACl2电离方程式：ACl2=A2++2Cl-12X0.4molX=0.2mol再问：也就是，1个数量单位ACl2和2个数量单位Cl-，n是相等的，

设质量数为MXCl2——————2AgNO3M+71.21.11.0.02*1知M=40那么质量数A=40核内20个中子,故质子为40-20=20,为钙元素第四周期第ⅡA族钙的性质与Na类似,故Ca放

n（Cl）=0.4mol所以n（RCl2）=0.2mol摩尔质量Mr（RCl2）=22.2/0.2mol=111g/mol相对原子质量Ar（R）=111-3.5.5·2=40

应该有图吧少说了一个条件是A槽里面是硝酸银溶液A槽阴极是AgB槽是M得失电子数相等则0.0539/107.9==x*0.0281/112.4x=2A槽阳极是氧化反应,失去电子的是H2O中的O,行成O2

二价金属氧化物化学式为MO,其氯化物化学式可能为MCl2,设金属原子的相对原子质量为x,则其氧化物的式量为x+16,氯化物的式量为x+71.由题目知道：(x+16):(x+71)=14:27.4,解得

40氧化物化学式是AO,氯化物为ACl2.设A的相对原子质量为x.AO——ACl2x+16x+7114g27.8g(x+16)/14=(x+71)/27.8解出x=40

解题思路：反应生成沉淀为氯化银，碱金属氯化物中的氯完全转化到氯化银中，因此由生成氯化银的质量可求出碱金属氯化物中氯元素的质量，从而计算得出该氯化物中氯元素的质量分数，同时可求出碱金属的相对原子质量，确