某氨基酸溶于PH7的水中,所得氨基酸PH是大于8还是

此氨基酸的pI值大于8.原因：该氨基酸溶于PH7.0的水中,溶液PH值是8.0,说明该氨基酸属于碱性氨基酸,它的氨基结合了水中的H+（此时氨基酸带正电）,导致溶液中自由的H+下降.要使氨基酸的净电荷变

小于6反推：此时,溶液的pH已经为6,但氨基酸依然带正电.要想使此氨基酸带电荷为零,就必须要向该溶液中继续添加H+,抑制此氨基酸羧基的解离,使得解离平衡移向形成完整羧基的一端.要想使得氨基酸不解离,就

小于6分析：此时溶液pH已经是6,但是此氨基酸带的是负电.想要使此氨基酸带电荷为零,就必须加酸,抑制它的解离,所以只有让溶液的pH继续下降到6以下,此氨基酸才会静电荷为零.因此,该氨基酸的等电点PI（

我个人任务还是大于不过也不能听我一面之词我建议你做好还是做一个小小的小实验在对比一下不久知道了吗祝你成功

不对,把1molNaCl溶于1L水中溶液体积大于1L

这种说法是错误的.80gNaOH即2molNaOH溶于1L水中,所得溶液的体积不是1L,所以所得溶液的浓度也不是2mol/L.

在10g的碳酸钠晶体(Na2CO3*10H2O)中：m(Na2CO3)=10g*(106/286*100%)=3.71g溶解后溶液的质量＝10g+19g=29gw(Na2CO3)=3.71g/29g*

8克三氧化硫全部溶于992克水中,所得溶液的溶质质量分数是（0.98%）.　　分析：8克三氧化硫全部溶于992克水所得溶液的溶质不是三氧化硫,而是三氧化硫与水发生反应生成的H2SO4,因此先要根据8克

1/1.18是说体积,我们可以求前溶液的体积,其质量为(224/22.4)*36.5+635=1000g,所以体积为（1000/1.18）ml,结果中单位为mol/L,所以我们求得的体积要除1000,

Na2O+2H2O=2NaOH622*403.1XX=4g所得溶液的溶质质量分数=4/(3.1+96.9)=4%

A.BCD中溶液总质量相等,B中溶质为NaOH,C中溶质为CuSO4,D中溶质为KOH.A中Ca(OH)2的溶解度极小,使得其溶质的质量分数远远小于其他三个.

28.6克碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O含碳酸钠10.6g10.6g/(28.6g+21.49g)*100%=21.16%

10.6/(28.6+71.4)=10.6%4/(3.1+46.9)=8%

1.8/(20+8)=自己算下2.整个过程S元素守衡32*48%*96%*90%=98%mm=自己算3.设胆矾物质的量为a,绿矾物质的量为b250a+278b=5.28233(a+b)=4.66a=b

氧化钠溶于水,生成氢氧化钠：Na2O+H2O====2NaOH62188031XY===>X=9Y=40既,这些氧化钠消耗了9g水,生成了40gNaOH所以,得到的溶液中,含有溶质NaOH40g、溶剂

大于8.微酸性

该问题的关键是知道总质量,即200+20=220g,如果这里有模糊,那么本题就进入了出题者的陷阱.溶质：硝酸钾,记20g,溶液总质量220g,则溶质质量分数=20/220*100%=9.1%

(1)10%(2)6.67%(3)30.77%(4)254.5g氯化钠495.5g水托盘天平烧杯量筒水氯化钠玻璃棒溶解

小于6.由于它本身的酸式电离较强,氨基酸带负电,要使它为电中性,必须进一步向溶液中加酸,抑制酸式电离,促进碱式电离,才能它所带的负电荷减少,最后达到等电点.所以,它的等电点比6小

下次给点分么,给别人回答的积极性!弱碱的物质的量：n（MOH）=0.5g/125g/mol=0.004mol,溶液的体积：V=0.05L,弱碱的浓度：C（MOH）=0.004mol/0.05L=0.0