某气态氢e膜,能与两摩尔氯化氢,完全加成.

混合气体产物中CO2=0.15mol,H20=0.2mol所以混合气体的元素比例C:H=0.15:0.4=3:8乙烷2：6=3：9乙烯2：4=3：6甲烷1：4=3：12两种气体要混合得到3：8,必须是

这种题就是计算平均分子式0.1mol的烃,燃烧生成0.15mol二氧化碳和0.2mol水所以一共有0.15mol碳和0.4mol氢所以平均分子式为C1.5H4所以一定有甲烷,否则碳原子数会大于等于2甲

可以AGNO3+HCL=AGCL沉淀+HNO3

阿司匹林的结构如下,可以看出它需要3mol氢氧化钠.（三个红圈处）

CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+(y/2)H2O1xy/21mol2mol2mol即C2H4,所以两种气态烃的碳氢比为1:2即可,也就是说各气态烃中碳氢原子与其物质的量乘积之和相比为C：H=1

1体积气态烃A最多能和2体积HCl加成生成氯代烃，说明烃中含有2个C=C或1个C≡C，此氯代烃lmol能和6molCl2发生取代反应，说明氯代烃中含有6个H原子，其中有2个H原子为加成反应得到，则烃A

麻烦请检查一下,看看题目是否有误...

能与2倍体积的HCl加成,则分子中必有两个双健或一个三键.氯的物质的量为8摩尔,其中,一半变为氯化氢,另一半则取代原分子中的氢原子.由此,写出所给答案的结构简式即可判断.

答：【1】强碱（氢氧化钠）滴定强酸（盐酸）到终点,产物是水,决定溶液的PH值,所以是中性的.【2】强碱（氢氧化钠）滴定弱酸（醋酸）到终点,产物是醋酸钠,决定溶液的PH值,因为醋酸钠pH值大于7,所以到

不反应我们说的反应,在这有可能发生氧化还原,若要反应则so4^2-的氧化性强于cl-的氧化性,但比较电负性,说明不反应再问：什么意思？能将具体点吗？再答：简单就是比较SO4^2-与CL-的氧化性，因为

Al(OH)3物质的量：(245/1000)*6/78=0.01885molAl(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O130.01885x1/0.01885=3/xx=0.05655mol

某气态烃1mol最多和2mol氯化氢发生加成反应，说明分子中含有1个C≡C或2个C=C键，所得产物又能与8mol氯气发生取代反应，最后得到一种只含碳氯元素的化合物，说明加成产物中含有8个H原子，则该气

丙炔或丙二烯.原因:发生加成反应时,铝氯化氢中的氯和氢是全上的,一体积烃对两体积氯化氢可知,原烃中存在两个不饱和度,可以是两个双健或一个三键(设化学式为CnH2n-2);加成后的取代反应,因为取代时一

加成后取代6体积说明还有6个氢再答：原来有两个双键或一个三键再答：设CnH(2n-2)再答：加成后CnH2nCl2再答：2n=6,n=3.所以丙炔再问：是丁炔吗再答：丙炔

因为是1:1的加成反应CH2=CH-CH=CH-CH3+HCL=CL-CH2-CH2-CH=CH-CH3

CxHy+O2→CO2+H2OCO2中的C是3mol,从1mol烃中来们所以x=32molH2O含有4molH从1mol烃中给来,所以y=4即C3H4是丙炔

R-CH=CH2+HCl--催化剂--R-CH2-CH2ClR-CH=CH2+HCl--催化剂--R-CHCl-CH3

用那个公式：CxHy+(x+y/4)O2==xCO2+y/2H2O把你给的数字带进去可以求出一个带数字1.5,也就是说x的值在1.5左右,那么也就是最小的确定了,一定是有一个CH4,另一种不确定,但是

1mol乙炔与HCl完全加成后生成C2H4Cl2所以还有4个H能被Cl2取代,一个H被Cl2取代需要1molCl2所以最多需要Cl2为4mol

气态烃1摩与2摩HCl发生加成反应,所以该烃不饱和度为2,故排除AC选项又因为和2摩HCl加成后上去了2摩尔H,这时产物每摩尔又能与8摩Cl2反应,也就说明此事产物共含有8个H,可推断出加成前该烃共有