作业帮某样品6.5克与足量稀盐酸完全反应后生成氢气0.195克.则其所含杂质可能是
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 12:59:04
设春碳酸钙质量x克CO2=8.8克CaCO3+HCl=CaCl2+H20+CO2（向上箭头）10044xg8.8g所以x=20gW%=20g/25g*100%=80%答：……
100g稀盐酸这个数据无用.是溶液质量,不知道溶质质量呀,参加反应的是溶质呀再问：那请问您50g石灰石呢？谢谢再答：含碳酸钙80%的石灰石50g所以碳酸钙质量为50g*80%=40g杂质不与稀盐酸反应
该混合物成分是（C）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑5625.6gxx=0.2gA、铁和铜——铁中混入铜后H2质量减少,小于0.2克B、铁和镁——铁中混入镁后H2质量增加,大于0.2克C、铁、镁和锌
Zn+2HCl=ZnCl2+H2652x0.5g65/x=2/0.5gx=16.25g锌粒中所含杂质的质量是20g-16.25g=3.75gH2+CuO=Cu+H2O2640.5g*80%y2/0.4
A.ZnB.Mg6.5g纯铁与足量稀硫酸完全反应后产生氢气>0.2g6.5g纯锌与足量稀硫酸完全反应后产生氢气=0.2g6.5g纯镁与足量稀硫酸完全反应后产生氢气>0.5g所以混合物与足量稀硫酸完全反
这题用元素守恒做（C元素守恒.应为盐酸是过量的）CaCO3-----CO2100g-----44g25g*80%---X解的X=8.8g
A,式量相同呀再问：式量是什么？？能仔细讲讲怎么做的么。。我还是初三的化学。。再答：就是摩尔质量或分子量再问：我们还没学到。。能用初三的知识来讲么？再答：分子量没有学？你们是如何计算的呢？？再问：哦哦
5g3.65%
如果5.6克的铁片反应可生成氢气0.2g（根据方程式计算）现在生成0.18g氢气,所以含杂质不和盐酸反应,或要以更多的质量才能得到0.2g氢气.而A、MgB、AlC、Na代入方程式发现它们5.6g产生
该金属的名字为镁（Mg）
Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn的相对原子质量是65,6.5克纯锌放出氢气0.2g.Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg的相对原子质量是24,6.5克纯Mg放出氢气0.54g2AL+6HCl=2Z
20g白色沉淀是CaCO3,其物质的量为20÷100＝0.2mol2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑210.4mol0.2mol故HCl的质量为0.4×36.5＝14.6g质量分数＝1
2H2+O2==2H2O210.30/2molO2:0.30/(2*2)=0.075molV空气=0.075*22.4*5/1=8.4L
水是溶剂,氯化钙是溶质
都有哪些选项?你没写哎!
设可制得二氧化碳X克2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2(向上箭头)7344200g*3.65%Xg73/(200g*3.65%)=44/XgX=4.4答：设可制得二氧化碳4.4克如帮到了
产生1g氢气需要金属混合物：30g金属镁产生1g氢气需要：12g另一种金属是：不与酸反应产生氢气,或者产生1g氢气需要金属大于30g（如Zn等）
80克把握不是很大.好难写,弄成图片了.错了不要怪我
混合物减少的质量即生成的二氧化碳的质量35.2gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO24435.2g不知要算什么再问：不好意思，题已补全麻烦您将第二道题算一下，答案是88.8g，不知过程怎么
解题思路：计算解题过程：解答：设大理石中碳酸钙和氯化钙的质量分别为x、y由题意可知减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2+H2O10011144xy35.2g解得