某有机物2.8g完全燃烧后

44gCO2中碳元素质量=44*12/44=12g27克H2O中氢元素质量=27*2/18=3g所以氧元素质量=23-12-3=8g所以该有机物有碳氢氧元素组成,质量比=12:3:8

解析:生成8.8g二氧化碳为0.2mol,其中C为0.2mol,C质量为2.4(g)5.4g水为0.3mol其中H为0.6molH质量为0.6(g)根据质量守恒定律:3g有机物中O的质量为：3-2.4

8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g×1212+16×2×100%=2.4g；5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×21×2+16×100%=0.6g；所以该化合物中碳氢元素的质量比为：2.4g

含有C、H、O三种元素.CO2中C元素的质量是13.2*(12/44)=3.6gH2O中H元素的质量是5.4*(2/18)=0.6gC、H元素的总质量是3.6+0.6=4.2g

生成水14.4/18=0.8mol生成CO226.4/44=0.6mol12g此有机物含c0.6mol*12=7.2g,含H0.8*2mol*1=1.6g,故含氧12-7.2-1.6=3.2g3.2/

浓硫酸增重可知水的质量为14.4g，可计算出n（H2O）=14.4g18g/mol=0.8mol，n（H）=1.6mol，m（H）=1.6g；使碱石灰增重26.4g，可知二氧化碳质量为26.4g，n（

8.8gCO2含碳：8.8g*12/44=2.4g3.6gH2O含氢：3.6g*2/18=0.4g2.8g=2.4g+0.4g所以不含氧元素碳、氢元素的质量比为2.4g:0.4g=6:1碳、氢元素的原

先求分子式量：2×31=62知道该物质：6.2/62=0.1摩尔含H的物质的量：0.3×2=0.6摩尔因此该物质还有0.6/0.1=6个H含C：8.8/44=0.2摩尔,即为分子中含C个数：0.2/0

取某有机物1g,加热后测得气体体积为0.487L（换算为标准状况）－－－－M=46另取2.3g该有机物完全燃烧,－－－－即0.05mol将燃烧产物通入浓硫酸,浓硫酸质量增加2.7g,－－－－生成H2O

C7H8OA的相对分子质量是丁炔的2倍,所以A的相对分子质量是108.所以A的摩尔数为0.01mol又生成了1.568LCO2（标准状况,所以有1.568/22.4=0.07mol（CO2）所以就有1

其实看到了4.6g就应该想到分子量是46的乙醇,这是做化学题的一个小技巧,化学中的数字给的都是很巧妙的,你可以注意一下通过浓硫酸,增重应该是5.4g(你应该是给错了)是0.3mol的水氢原子有0.6m

因为反应生成了CO2和H2O,那么肯定有C和H,而二氧化碳中的C有2.4克,而5.4克H2O中有H为0.6克H,2.4+0.6=3.0克小于有机物4.6克,那么可知原反应物中还有O,O为1.6克,所以

根据质量守恒定律可以判断在有机物中一定含有碳元素和氢元素，其中碳元素的质量为：8.8g×1212+16×2×100%=2.4g；氢元素的质量为：3.6g×1×21×2+16×100%=0.4g，2.4

生成了0.2mol的CO2和0.3mol的水,所以在有机物中C有0.2mol,H有1.4mol,所以就是有机物中有C2.4g,H1.4g,4.6-2.4-1.4=0.8就是氧的质量,所以有机物中有碳氢

假设该碳氢化合物的化学式为CxHy2CxHy+（4x+y）O2=2xCO2+yH20（24x+2y）--------------88x----18y6.6g-------------------19.

该有机物分子量=30*2=60所有4.5g该有机物有0.075mol2.7gH2O是0.15mol,即0.3molH3.36LCO2是0.15mol,即0.15molC所以1mol该有机物含有2mol

某有机物完全燃烧后，生成1molCO2和18gH2O，水的物质的量为1mol，所以该有机物分子中碳氢个数之比为：1mol：1mol×2=1：2，所以该有机物分子通式为：CnH2nOx，其中x可以等于0

3.3g二氧化碳就是3.3/44=0.075mol,碳有0.075mol,氢有0.1*2=0.2mol然后请lz补充一下题目,我继续算乙醇分子量为46,则该有机物的分子量为46*2=92则有机物有2.

CO2物质的量是17.6/44=0.4molH2O物质的量是7.2/18=0.4mol根据C,H守恒,计算O质量=12---(0.4*12+0.8*1)=6.4克所以O物质的量是6.4/16=0.4m

CaCO310g得CO24.4g则C1.2g水=7.1-4.4=2.7H为0.3gO质量3.1-1.2-0.3=1.6C、H、O的个数比为1.2/12:0.3/1:1.6/16=1:3:1所以ADA：