某有机物12克完全燃烧生成7.2克水

8.8克二氧化碳中碳的质量＝8.8X12/44=2.4g,氧的质量＝8.8－2.4＝6.4克5.4克水中氢的质量＝5.4X2/18=0.6g,氧的质量＝5.4－0.6＝4.8克氧的质量＝6.4＋4.8

11gCO2中的碳的质量为=11*12/44=3g9gH2O中的氢元素的质量为=9*2/18=1g所以该有机物中碳和氢的总质量4g该有机物中的碳原子和氢原子的个数比：C:H=3/12:1/1=1:4所

CH4甲烷

8.8/44*=0.2mol2*5.4g/18=0.6mol0.2:0.6=2:6所以C和H是2：6所以选A

7.4/74=0.1mol13.2/44=0.3mol5.4/18=0.3mol现知为C3H6Ox,分子量为42+16x=74,则x=2所以分子式为C3H6O2.

根据质量守恒定律,可知二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素都是来自于有机物,有机物中的碳元素质量为：8.8g×（12/44×100%）=2.4g,有机物中氢元素质量为：5.4g×（2/18×100%）=0

完全燃烧的产物通过浓硫酸增重14.4克,所以H2O质量为14.4g,物质的量为14.4/18=0.8mol再通过碱石灰增重26.4克,所以CO2质量为26.4g,物质的量为26.4/44=0.6mol

生成水14.4/18=0.8mol生成CO226.4/44=0.6mol12g此有机物含c0.6mol*12=7.2g,含H0.8*2mol*1=1.6g,故含氧12-7.2-1.6=3.2g3.2/

5.4g有机物含有nC=11.88/44=0.27molnH=2.16/18*2=0.24molnO=(5.4-(0.27*12+0.24*1))/16=0.12molnC:nH:nO=9:8:4故分

该物质的有机物化学式是:C2H6O因为:1、8.8克二氧化碳含碳8.8g*12/44=2.4g2、5.4克水含氢5.4g*2/18=0.6g3、含氧4.6g-2.4g-0.6g=1.6g4、碳、氢、氧

一、根据质量守恒,反应前后质量相等,可以得出生成物种水的质量为5.4g二、根据氧元素的质量守恒生成物二氧化碳中含氧6.4g,水中含氧4.8g,6.4+4.8=11.2g>9.6g,所以有机物中含有氧元

CO2-----C44124.41.2H2O——2H1822.70.3所以C和H的质量和为0.5,剩余的质量是0.8所以质量比C：H：O=1.2：0.3：0.8=12：3：8所以原子个数比为1：3：0

在氧气中充分燃烧,生成水3.6g,二氧化碳4.4g.其中有H元素：3.6*2/18=0.4gC元素：4.4*12/44=1.2g加起来1.6g,说明这个化合物里含氧元素1.6gC：H:O个数比为：(1

n(O2)=48/32=1.5moln(CO2)=44/44=1moln(H2O)=27/18=1.5mol有机物中n(O)=(23-12-1.5*2)/16=0.5moln(C):n(H):n(O)

根据CO2可知有C2.4g根据水可知有H0.8g因此O元素质量6.4-2.4-0.8=3.2g质量比为3:1:4原子个数比为1:4:1若分子量32,化学式为CH4O

8.8克二氧化炭中有：C：8.8*12/44=2.4O：8.8*32/44=6.45.4克水中有：H：5.4*2/18=0.6O：5.4*16/18=4.8所以有机物中有：C：2.4克H：0.6克O：

M=22.4ρ=22.4*2.679=601.2g该有机物的物质的量为0.02mol0.72g水的物质的量为.04mol,0.896升二氧化碳的物质的量为.0.4mol1mol该有机物完全燃烧生成2m

C3H8O3再问：求过程再答：已知该有机物对氢气相对密度是30求分子式...........................得出该物质的相对分子质量为60所以3g该物质有0.05mol又因为生成0.2

解题思路：根据元素守恒分析解答。解题过程：将4克某有机物（相对分子量为16）完全燃烧后生成11克二氧化碳和9克水，求该有机物的化学式解析：有机物燃烧的过程反应为：有机物+O2→CO2+H2O

CO2物质的量是17.6/44=0.4molH2O物质的量是7.2/18=0.4mol根据C,H守恒,计算O质量=12---(0.4*12+0.8*1)=6.4克所以O物质的量是6.4/16=0.4m