某有机物0.1mol和标况下的氧气5.6L

因为2.3g是有机物的总质量,后面求得的C,H的质量是有机物中C,H的总质量.2.3g=m(C）+m（O）有机物中的+m（H）再问：哦哦懂了是不是因为求得的CH是有机物中的所以减去之后所得的氧的也是有

（1）由题意可知,该有机物的最简式为C3H4O2,故可设该有机物的分子式为C3nH4nO2n,则该有机物的燃烧式为C3nH4nO2n+3nO2→3nCO2+2nH200.1mol0.3nmol0.2n

你的分难道就很值钱?不要那么张狂0.1MOL某有机物完全燃烧后生成0.3MOLCO2可推出该有机物1mol含有3molC原子0.1mol有机物能产生0.1molH2,说明该有机物1mol含有2mol羟

完全燃烧后生成0.3molCO2,说明含有三个C原子与金属钠反应生成0.1molH2,说明含有两个羟基或两个羧基或一个羟基和一个羧基该有机物是HOOC-CH2-COOH或CH3CHOHCH2OH或HO

甲烷再问：怎么算。。

你确定是0.1mol的co2么?再问：是的题目是这么写的再答：5CxHyOz+nO2=CO2+15H2O衡算碳原子数5x=1x=0.2没见过这种物质。。。。若是生成1molco2：CxHyOz+nO2

由题意可知,此有机物分子式可设为(CH2)mOn,(因为产生的二氧化碳和水物质的量相同）,则可列化学方程式：(CH2)mOn+(3m-n)O2===mCO2+mH2O0.1mol0.05mol0.1m

将产生的产物通过碱石灰充分吸收后,碱石灰增重24.8g要明白不仅仅是二氧化碳,还包括水蒸气,得出水与二氧化碳的质量是24.8克.根据质量守恒,0.1mol有机物的质量+0.5molO2的质量=24.8

设有机物分子式为CxHyOz那么燃烧方程CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2=点燃=xCO2+y/2H2O有机物0.5mol充分燃烧时需氧气1.75mol那么有x+y/4-z/2=1.75/0.5

对氢气的相对密度为30,说明该有机物相对分子质量为60,物质的量=2.4/60=0.04mol,其中含碳物质的量=2.688/22.4=0.12mol,氢物质的量=0.16*2=0.32mol,氧物质

选择C,设1mol完全燃烧,得C：H：O=3：8：10,也就是说燃烧后一共有10个O,4.5mol氧气有9个O,则原来的有机物含有一个O,则可以知道有机物的分子式为C3H8O1,那就可以推知答案是C了

C2H6O7氧好多的分子哦!再问：具体过程再答：先算出:89.6L标准状况下CO2是4mol方程:2CxHyOz--->4CO2+6H2O所以2x=42=6x22z=4x2+6之后不用我了吧

该有机物能溶于水,证明含有氧,因为烃不溶于水的,它能和乙醇、浓硫酸混合供热发生反应:猜测含有-COOH能与氢氧化钠按1:2反应：猜测含有2个-COOH如果猜测正确,有机物中C至少2个,O就有4个.设通

这中物质的蒸气对空气的密度为2.07所以气体的分子量为2.07*29=601.5/60=0.025mol生成0.1mol水和1.68LCO2说明1mol有机物生成4mol水和3mol二氧化碳60-4*

89.6/22.4=4说明2mol有机物里有4molC先确定C2有6molH2O说明是C2H6但是不能确定有没有O再问：C2H6和C3H6O是正确答案你知道C3H6O是怎么回事么再答：C3H6On只有

0.2mol有机物中含C0.4mol,含H1.2mol,所以：乙烷C2H6

产物经硫酸后,增加10.8克为水10.8/18*2=1.21.2*0.2=6氢原子个数气体再通过碱石灰被完全吸收,质量增加17.6克为二氧化碳17.6/44=0.40.4/0.2=2碳原子个数此分子为

只含C.H.O元素的有机物燃烧通式：CxHyOz+(x+0.25y-0.5z)O2——>xCO2+0.5yH2O首先要知道浓硫酸吸收水,物质的量n=5.4/18=0.3mol,H物质的量就为0.6mo

没法算,所以说是可能的分子式.再问：那0~3是怎么出来的？？再答：我错了。O的个数不确定。

有机物：C：H＝0.1：8.8/44:2*5.4/18=1:2:6该有机物的分子式为C2H6再问：能不能具体一点。再答：产物通过盛浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶的质量增加了5.4克，是水的质量，氢的物质的量＝