某有机化合物A对氢气的相对密度为30,分子中含碳40%,含氢6.6%,其余为氧-搜答案-拍题作业网

对氢气就是乘以2就是它的摩尔质量例如对氢气密度是28的,那它的M=56g/mol

C5H12,因为他对氢气的密度是36,所以分子量为72

解题思路：根据物质的组成、性质及结构之间的关系进行分析即可。解题过程：分析解答：有机化合物A对氢气的相对密度为29,分子量=29*2=58该有机物2.9g为（2.9/58）mol=0.05mol，完全

(1)C2H4O2(2)CH3COOH再问：怎么做出来的？再答：相对分子质量和密度是成正比关系的，这样从第一句话就得出了该有机物的相对分子质量是2*30=60碳的质量分数是40%，这样碳的个数就是60

有机化合物A对氢气的相对密度为29,分子量=29*2=58.该有机物2.9g=2.9/58=0.05摩尔,生成3.36L二氧化碳相当于3.36/22.4=0.15摩尔,含有0.15摩尔的碳,即1摩尔有

有机化合物A对氢气的相对密度为29,分子量=29*2=58该有机物2.9g为.9/58=0.05mol,生成二氧化碳3.36/22.4=0.15mol,含有0.15mol的碳即1mol有机物含有3mo

CH2O

摩尔质量M=58g/mol2.9gA是0.05mol生成0.15molCO2所以A中有3个C剩下58-36=22=1个O+6个H所以A是C3H6O

缺少条件,如生成H2O的质量?你肯定120%忘记写了!1)M(A)=29X2=58(g/mol)2)V(CO2)=3.36(L)m(CO2)=3.36X1.963=6.6(g)m(C)=12X6.6/

某有机化合物对氢气的相对密度为29,摩尔质量=58g/mol燃烧该有机物2.9g,有机物的物质的量=0.05mol生成3.36L二氧化碳气体（密度为1.963g/L）二氧化碳气体物质的量=0.15mo

“某有机化合物A对氢气的相对密度为29”这句话是说它和氢气的分子量比为29：1也就是说它的分子量为氢气的29倍所以它的分子量=29*2=58因为生成的二氧化碳的质量就是等于3.36*1.997g那么生

就是说A的相对分子质量是氢气的28倍即56

某有机化合物A对氢气的相对密度为29,得出该气体摩尔质量29*2=58该有机物2.9克,即0.05mol,生成3.36升（标况下）二氧化碳气体,0.15mol,所以该有机物分子中含有0.15/0.05

分子式是C8H10.CO2的物质的量是n=V/Vm=1.79/22.4=0.08molH2O的物质的量是n=m/M=0.9/18=0.05mol1个CO2含有1个C原子,所以C原子的物质的量是0.08

C3H6O根据"某有机化合物A对氢气的相对密度是29"得知分子量是:58根据'燃烧该有机物2.9g.生成3.36L的二氧化碳气体(密度为1.977g/L)'说明该有机物含有三个C.一般的有机化合物是由

3.36LCO229*2=58有机物CO20.05mol0.15MOL13C3HXOY最后确定为C3H6O

A的分子量为2*54=108

A因为除了甲烷的相对分子质量是16之外,最小的烃是C2H2,分子质量是26,其余都大于26,但是这里是混合物,说明一定要有小于26的才可以,所以一定有甲烷再问：请问26哪来的再答：V氢气是2，其13倍

这个是C3H6O又题意可知A的相对分子质量为2*29==582.9克A,就为0.05摩因为生成二氧化碳0.15摩,所以原有机物中有0.15摩碳元素所以可知A的分子式中含有碳0.15/0.05==3个3

C2H4O2追问：你这答案真够简略的,算了.我都写了.另外.