某无色溶液可能由NaCO3

一定有溴离子,如果通氯气后无气泡冒出,则一定没有碳酸根离子,钠离子,钾离子,硫酸根离子可能有可能没有,要再检验.

如果有氯化钙选项,可以再问：文中也没氯化钡呀

肯定不含Cu2+,因为Cu2+是有颜色的题目给出的五种离子中,阴离子只有I-和SO332-,溶液中至少含有I-和SO32-中的其中一种如果只含I-,那么加入溴水后,Br2+2I-=I2+2Br-,生成

含有Br-,溴离子可以被氯氧化成溴单质,溴水的颜色就是橙色的（具体和浓度有关）,其他三个离子无法被氯氧化.再问：问题对吗？再答：有点问题，因为这只能判断出一定含有溴离子，其他只知道硫酸根和钡离子最多只

1."水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为1*10^-24"说明水的电离受到抑制,溶液要不是酸性的要不就是碱性的.A.如果是酸性溶液,则HCO3-不能存在,如果是碱性溶液,Al^3+和HCO3-不能存

1.必含Ag+,Ag++Cl-=AgCl；2.必含Mg2+,Mg2++2OH-=Mg(OH)2;3.SO42-;NO3-

也有可能是弱酸强碱盐溶液,例如Na2CO3等

肯定有na+,CO32－、SO42－肯定没有Ca2＋,MnO4－Cl－可能有可能没有再问：为什么肯定有钠离子呢再答：你们老师说了一个分子中正离子和负离子相加要等于零的定律了吧。CO32－、SO42－这

A能与水反映B有颜色D与酸反应所以就选C2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4(沉淀)+2NaNO3应该没错

Ⅰ、（1）只有碱性溶液才能使酚酞变红，根据题给条件可以知道在混合溶液中不含有盐酸，在滴加氢氧化钙得到白色沉淀，可知溶液中存在着碳酸钠溶液，Ⅱ、向实验Ⅰ中红色溶液中进行操作后得到了白色沉淀，能够和硝酸银

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__Cu2+、(铜离子的溶液是蓝色）___.（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定有的离

水解原理用pH试纸或任意一种pH试剂均可NaCl中性NaCO3碱性(NH4)2SO4酸性

A

HCO3`-根离子遇酸也放出气体的.遇H2SO4出白色沉淀并放出气体,一定有Ba和HCO3`-离子.加烧碱才出白色沉淀,这沉淀可以BaCO3即Ba和HCO3`-（HCO3`-可以和OH`－生成CO3`

解析：因为是无色透明溶液,Cu2+是蓝色的,所以没有Cu2+.（1）滴加BaCI2溶液,有白色沉淀产生,可能有SO4（2-）和CO3（2-）,也可能有它们之一.有SO4（2-）和CO3（2-）之一,所

1、肯定有Br－、Na+、肯定没有的是碳酸根.钠离子是唯一的阳离子,所以必须有,步骤二可以看出生成了溴.亚硫酸根是不确定的……2、有,加盐酸会引入氯离子.3、硫酸根+钡离子=硫酸钡沉淀.

盐酸与Na2SO4无反应与Na2SO3生成有刺激性气味的气体与Na2CO3生成无嗅的气体与Na2S生成有臭鸡蛋气味的气体与AgNO3生成沉淀

选C先加入过量BaCl2有白色沉淀生成（BaSO4、BaCO3）完全消耗Na2SO4、NaCO3再加入酚酞变红（NaOH）最后加入过量盐酸先消耗掉NaOH再消耗掉BaCO3(BaSO4不反应)可以看到

实验操作：(2)HNO3(3)AgNO3实验现象：(2)产生气泡,白色沉淀部分溶解(3)产生白色沉淀实验结论：(1)确保除尽Na2SO4和Na2CO3,防止在加入AgNO3时产生微溶的Ag2SO4干扰

A、纯碱中含有碳酸根离子，会与氢离子反应生成二氧化碳和水，所以不能存在于盐酸中，故A错误，B、烧碱中含有氢氧根离子，会与氢离子发生中和反应生成水，所以不能存在于盐酸中，故B错误，C、氯化锌和盐酸不会反