某工厂用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫-搜答案-拍题作业网

S+O2=点燃=SO2SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

一个月排出的SO2的质量=128*30=3840kg设应使用石灰浆的质量为x.SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O64743840kgx64/3850=74/xx=4440kg答：理论上该工厂一

（1）酸雨（2）答：废气中二氧化硫的质量分数是1.6%

（1）雨、雪、雾、霜、露、雹等在降落过程中吸收了空气中的二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等致酸物质，就变成酸性的降水--酸雨．故填：酸雨；（2）设废气中二氧化硫的质量为x．则反应所用CaCO3的质量为：6

1000g废气中含二氧化硫为1.6*10=16g二氧化硫分子量为64根据化学式二者一比一比例,则需要碳酸钙为(16/64)*100=25g,含80%的话即25/0.8=31.25g

2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2x1000/100*6.4=64g200128x=200*64/128=100g处理这种废气1kg需要碳酸钙100g

2NaOH+H2S=Na2S+2H2O

2NaOH+SO2=Na2SO3（亚硫酸钠）+H2O

由图中信息可知，二氧化硫、碳酸钙、氧气等物质充分混合时，能够发生化学反应生成硫酸钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2．

2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2.200128x1.6g200/128=x/1.6gx=2.5g

这要看你问的是什么工厂了.根据加工物料和工艺原理而千差万别.有一些工厂废气中主要是粉尘,也就是颗粒状污染物,比如水泥厂；有一些是气态污染物,如火电厂会因燃料煤中含有硫而产生二氧化硫,二氧化硫会产生酸雨

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O因为它们能发生上述反应.所以能用氢氧化钠溶液或氢氧化钙的悬浊液来吸收SO2,后者价格更便宜.再问：2NaOH+SO2

2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2200g128gx=2.5g1.6g这些二氧化硫可以和2.5克碳酸钙反应

增加接触面积,提高吸收率.

1）2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2SO2200/x=128/6.4x=1010/80%=12.5g则处理100克这种废气需含碳酸钙为80%的石灰石12.5克2）2CaCO3+2SO2+

这是离子方程式:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3++Fe=3Fe2+反应方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+Fe=3FeCl2真正消耗的是铁粉,处理过程中需要定期添

设1000g废气中二氧化硫的质量是x，则50g0.8g＝1000gxx=16g设处理废气需要含碳酸钙85%的石灰石的质量为y．则 2CaCO3+2SO2+O2 高温 .&

2CaCO+2SO2+O2==2CaSO4=+2CO2200128X16gX=25需要含碳酸钙80%的石灰石为25g÷80％=31.25g

2CaCO3+2SO2+O2+==2CaSO4+2CO2200128x*80%100g*6.4%x*80%/200=100g*6.4%/128x=12.5g

1:62.5g先算出SO2的质量为16g,之后根据化学方程式算出CaCO3的质量为50g,根据含碳酸钙的质量分数算出需石灰石62.5g2:44g根据碳酸钙的质量分数算出石灰石含碳酸钙100g,之后根据